Ⅰ.NaNO₂是一種可溶性鹽，它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化?；卮鹣铝袉栴}：
（1）金屬加工后的廢液中含有2%～5%的NaNO₂，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH₄Cl溶液來處理此廢液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+NH₄NO₂
第二步：NH₄NO₂

△

N₂↑+2H₂O
下列對(duì)上述反應(yīng)的敘述中正確的是

D

D

（填字母）。
①兩步均為氧化還原反應(yīng)
②第二步NH₄NO₂僅發(fā)生氧化反應(yīng)
③第二步NH₄NO₂發(fā)生了分解反應(yīng)
④第二步中NH₄NO₂既被氧化又被還原
⑤第一步為復(fù)分解反應(yīng)
A．①③
B．①④
C．②③④
D．③④⑤
（2）實(shí)驗(yàn)室中，亞硝酸鈉可用來處理過量的疊氮化鈉，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
a.NaNO₂+H₂SO₄═HNO₂+NaHSO₄
b.2NaN₃+2HNO₂═3N₂↑+2NO↑+2NaOH
用單線橋法標(biāo)出b反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：

。
（3）Mn²⁺、Bi³⁺、BiO₃^-、MnO₄^-、H⁺、H₂O組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO₃^-→Bi³⁺的反應(yīng)過程。
①該反應(yīng)中，被氧化的元素是

Mn

Mn

（填元素符號(hào)），氧化劑是

BiO₃^-

BiO₃^-

（填離子符號(hào)）。
②將以上物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，并配平該反應(yīng)：

2BiO₃^-

2BiO₃^-

+

5Mn²⁺

5Mn²⁺

+

14H⁺

14H⁺

═

2Bi³⁺

2Bi³⁺

+

5MnO₄^-

5MnO₄^-

+

7

7

H₂O。
Ⅱ.某次實(shí)驗(yàn)需用450mL0.35mol/L的H₂SO₄溶液，某同學(xué)用密度為1.4g?cm^-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)49%的H₂SO₄溶液進(jìn)行配制，請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還有

膠頭滴管

膠頭滴管

、

500mL的容量瓶

500mL的容量瓶

。
（2）計(jì)算：配制本次實(shí)驗(yàn)需要的稀硫酸需用量筒量取上述49%的H₂SO₄

25

25

mL。
（3）配制過程：①用量筒量取所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的H₂SO₄溶液
②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中
④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻
⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻
⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用
上述配制溶液的步驟存在缺失，缺少的步驟是

冷卻稀釋后的溶液

冷卻稀釋后的溶液

，應(yīng)放在步驟

③

③

之前進(jìn)行（填“序號(hào)”）。
（4）在橫線上填寫下列各種情況對(duì)所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中

偏低

偏低

。
②用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視液面

偏高

偏高

。