草酸（H₂C₂O₄）是一種還原性二元酸，存在于菠菜等植物中。已知：常溫下，草酸的電離常數(shù)K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5。
（1）生活中，長期將豆腐與菠菜混合食用，容易損失鈣元素且易患膽結(jié)石疾病。原因是

豆腐里的鈣鹽和菠菜里的草酸容易形成草酸鈣，不利于人體吸收

豆腐里的鈣鹽和菠菜里的草酸容易形成草酸鈣，不利于人體吸收

。
（2）寫出草酸在水中的電離方程式

H₂C₂O₄?HC₂

O

-

4

+H⁺、HC₂

O

-

4

?C₂

O

2

-

4

+H⁺

H₂C₂O₄?HC₂

O

-

4

+H⁺、HC₂

O

-

4

?C₂

O

2

-

4

+H⁺

。
（3）已知KHC₂O₄溶液呈酸性，則溶液中c（H₂C₂O₄）

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c（C₂

O

2

-

4

）。若0.1mol?L^-1H₂C₂O₄溶液中第二步電離的c（H⁺）=amol?L^-1，則0.1mol?L^-1KHC₂O₄溶液中HC₂

O

-

4

電離出來的c（H⁺）

＞

＞

amol?L^-1。
（4）常溫下，將1mL某濃度的H₂C₂O₄溶液加蒸餾水稀釋，其溶液pH與加水稀釋后溶液體積的關(guān)系如圖1所示。

①圖中能代表H₂C₂O₂溶液稀釋情況的是曲線

Ⅱ

Ⅱ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②在稀釋該溶液過程中，下列物理量始終增大的是

CD

CD

（填字母）。
A.

c

（

H

+

）

?

c

（

H

C

2

O

4

-

）

c

（

H

2

C

2

O

4

）

B.c （H⁺）?c（C₂

O

2

-

4

）
C.

c

（

C

2

O

4

2

-

）

c

（

H

2

C

2

O

4

）

D.

c

（

O

H

-

）

c

（

H

+

）

（5）常溫下，向20mL0.1mol?L^-1NaHC₂O₄，溶液中緩慢滴加pHl=13的NaOH溶液，混合溶液的溫度與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖2所示。
①試分析圖中E、F、G三點，水的電離程度最大的是

F

F

點。
②下列關(guān)系式正確的是

a

a

（填字母）。
a.E點存在：2c（Na⁺）=3c（H₂C₂O₄）+3c（H₂C₄

O

-

4

）+3c（C₂

O

2

-

4

）
b.F點存在：c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄）+c（H₂C₂O₄）
c.G點對應(yīng)的溶液中，c（Na）＞c（OH-）＞c（HC₂O₄）＞c（H₂C₂O₄）