某科研小組在900℃的空氣中合成出化學(xué)式為La2Ca2MnOx的超導(dǎo)體材料，其中La以+3價存在．為確定x的值，進行如下分析：
步驟1：準(zhǔn)確稱取0.5250g超導(dǎo)體材料樣品，放入錐形瓶中，加25.00mL 0.06000mol?L-1Na2C2O4溶液（過量）和25mL 6mol?L-1HNO3溶液，在60-70℃下充分搖動，約半小時后得到無色透明溶液A（該條件下，只有Mn元素被還原為Mn2+，Na2C2O4被氧化為CO2）．
步驟2：用0.02000mol?L-1KMnO4溶液滴定溶液A至終點，消耗10.00mL KMnO4溶液．
（1）步驟1反應(yīng)后溶液中Mn2+的物質(zhì)的量濃度為0.02000mol?L-1．常溫下，為防止Mn2+形成Mn（OH）2沉淀，溶液的pH的范圍為pH≤8.5pH≤8.5[已知Mn（OH）2的Ksp=2.0×10-13]．
（2）步驟2滴定終點的現(xiàn)象是溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（3）步驟2滴定終點讀數(shù)時俯視刻度，其他操作都正確，則所測x的值將偏大偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）求x的值（寫出計算過程）．
【答案】pH≤8.5；溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；偏大
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：123引用：4難度：0.5
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1．下列實驗方法或操作正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．下面關(guān)于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有（ ?。?br />①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進行中和滴定時，一旦錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù)，進行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論發(fā)布：2024/12/10 0:30:1組卷：91引用：2難度：0.7 -
3．食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實驗室用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：
（1）選用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和．
（2）某同學(xué)用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當(dāng)醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，測得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），則此時溶液中的pH=11.8×103．（已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根據(jù)該同學(xué)的計算結(jié)果，應(yīng)該選作指示劑．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）該滴定達(dá)到終點時的現(xiàn)象是．
（5）某次實驗滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如下圖所示，則所用NaOH溶液的體積為mL．
（6）用標(biāo)準(zhǔn)的0.06000mol?L-1NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結(jié)果如下表所示：
則該品牌白醋中醋酸含量為滴定次數(shù) 待測溶液的體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是．（填編號）
A．取待測液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現(xiàn)氣泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
D．讀取NaOH溶液體積時，開始時俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能確定發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：51引用：2難度：0.6
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