鉻（Cr）是人體必需的微量元素。
（1）Cr的基態(tài)原子價電子排布式為 3d54s13d54s1。
（2）已知：K2Cr2O7+4H2O2+H2SO4═2CrO5（藍(lán)色）+5H2O+K2SO4，該反應(yīng)可用于檢驗H2O2，且該反應(yīng)也是典型的過氧鍵轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，化合價未發(fā)生變化。則1molCrO5中存在 22mol過氧鍵。H2O2中的氧采用 sp3sp3雜化，H2O2屬于 極性極性分子。（填“極性”或“非極性”）
（3）一定條件下，CrCl3溶于水可得到紫色溶液，經(jīng)檢測溶液中存在配離子[Cr（H2O）6]3+（結(jié)構(gòu)如圖甲）。向溶液中加入NH4?H2O和NH4Cl混合物，[Cr（H2O）6]3+中的H2O逐漸被NH3取代，分別形成[Cr（NH3）2（H2O）4]3+、[Cr（NH3）3（H2O）3]3+等，NH3可代替H2O的原因是 NH3中N原子上也有孤電子對，故NH3可代替H2O于Cr3+形成配位鍵NH3中N原子上也有孤電子對，故NH3可代替H2O于Cr3+形成配位鍵，其中[Cr（NH3）4（H2O）2]3+有 22種空間結(jié)構(gòu)。NH3參與形成[Cr（NH3）6]3+后，如圖乙，鍵角大小關(guān)系為α ＜＜β（填“＞”、“=“或“＜“）
（4）某種Cr、Fe合金如圖丙形式堆積，其中，A層為Cr層，B、C層均為Fe層，這種堆積形式稱為 面心立方最密堆積面心立方最密堆積；金屬Fe存在體心立方堆積的晶型（如圖丁），其空間利用率為 3π83π8（用含π的代數(shù)式表示）。
3
π
8
3
π
8
【答案】3d54s1；2；sp3；極性；NH3中N原子上也有孤電子對，故NH3可代替H2O于Cr3+形成配位鍵；2；＜；面心立方最密堆積；
3
π
8
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.5
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：175引用：4難度：0.7
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