研究表明TiO2-aNb、Cu（ln1-xGaxSe2）是光學(xué)活性物質(zhì)。請回答下列問題：
（1）基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能級符號為 4s4s，價電子中未成對電子有 22個；Gax、ln、Se,第一電離能從大到小順序為 Se＞Ga＞InSe＞Ga＞In。
（2）SeO2-3的立體構(gòu)型為 三角錐形三角錐形；SeO2中硒原子采取的雜化類型是 sp2sp2。
（3）31Ga可以形成GaCl3xNH3（x=3，4，5，6）等一系列配位數(shù)為6的配合物，向上述某物質(zhì)的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；過濾后，充分加熱濾液有氨氣逸出，且又有沉淀生成，兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1；2。則該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 [Ga（NH3）4Cl2]Cl[Ga（NH3）4Cl2]Cl。
（4）Cu2+與NH3形成的配離子為[Cu（NH3）4]2+，在該配離子中，氮?dú)滏I的鍵角比獨(dú)立存在的氣態(tài)氨氣分子中鍵角略大，其原因是 NH3中的孤對電子與Cu2+配位，受到Cu2+吸引，對N-H鍵成鍵電子對斥力減弱，故N-H鍵鍵角變大NH3中的孤對電子與Cu2+配位，受到Cu2+吸引，對N-H鍵成鍵電子對斥力減弱，故N-H鍵鍵角變大。向[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇能夠析出深藍(lán)色的晶體，試分析加入乙醇的作用：減小溶劑極性，降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度減小溶劑極性，降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度。
（5）TiO2通過氮摻雜反應(yīng)生成TiO2-aNb，可表示如圖，則TiO2-aNb晶體中a=716716，b=。 1818
S
e
O
2
-
3
7
16
7
16
1
8
1
8
【答案】4s；2；Se＞Ga＞In；三角錐形；sp2；[Ga（NH3）4Cl2]Cl；NH3中的孤對電子與Cu2+配位，受到Cu2+吸引，對N-H鍵成鍵電子對斥力減弱，故N-H鍵鍵角變大；減小溶劑極性，降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度；；
7
16
1
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：71引用：5難度：0.5
相似題
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1．生活、實(shí)驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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