當(dāng)前位置：
試題詳情
X、Y、D、E、M、N是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素基態(tài)原子的三個能級上電子數(shù)目相同，E是地殼中含量最多的元素，M是制常見不銹鋼材料的第一主要合金元素，其基態(tài)原子核外的未成對電子數(shù)在同周期元素中最多，N是目前用量最大的金屬元素。
（1）N元素在周期表中的位置是 第4周期第VIII族第4周期第VIII族，M的基態(tài)原子的價層電子排布圖為 
。
（2）Y、D、E三種元素的電負(fù)性從大到小的排列順序為 O＞N＞CO＞N＞C，第一電離能從大到小的排列順序為 N＞O＞CN＞O＞C。（均用元素符號表示）。
（3）由X、D兩種元素按原子個數(shù)比為2：1組成的化合物，其中心原子的雜化方式為 sp3雜化sp3雜化，該化合物屬于 極性極性分子（填“極性”或“非極性”）。
（4）金屬鎳粉在化合物YE氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（YE）4，呈四面體構(gòu)型。423K時，Ni（YE）4分解為Ni和YE，從而制得高純度的Ni粉。試推測：該液態(tài)物質(zhì)易溶于下列 CDCD中（填字母）。
A．水 B．硫酸鎳溶液 C．苯 D．四氯化碳
（5）某鹽中含NE2-4離子，是一種水處理劑，加入稀硫酸后快速生成黃色溶液并釋放出一種無色無味的氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式 4FeO2-4+2OH+═4Fe3++3O2↑+10H2O4FeO2-4+2OH+═4Fe3++3O2↑+10H2O。
NE
2
-
4
F
e
O
2
-
4
F
e
O
2
-
4
【答案】第4周期第VIII族；；O＞N＞C；N＞O＞C；sp3雜化；極性；CD；4+2OH+═4Fe3++3O2↑+10H2O
；O＞N＞C；N＞O＞C；sp3雜化；極性；CD；4F
e
O
2
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：21引用：2難度：0.6
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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