銅、鋅及其化合物是化工生產(chǎn)、生活中常用的材料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）若將基態(tài)Cu原子的價層電子排布圖寫為，則該排布圖違反了

洪特規(guī)則和泡利原理

洪特規(guī)則和泡利原理

。
（2）當黃銅受到氨腐蝕時，會生成四氨合銅絡(luò)合物，會出現(xiàn)“龜裂”現(xiàn)象。
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中各元素電負性大小順序為

N＞H＞Cu

N＞H＞Cu

，其中N原子的雜化軌道類型為

sp³

sp³

。
②[Cu（NH₃）₄]²⁺中NH₃的鍵角比獨立存在的NH₃分子結(jié)構(gòu)中的鍵角

大

大

（填“大”“小”或“相等”）。
③畫出[Cu（NH₃）₄]²⁺結(jié)構(gòu)示意圖

。
④實驗室制取配合物[Cu（NH₃）₄]SO₄。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	有關(guān)離子方程式
	滴加氨水后，試管中首先出現(xiàn)藍色沉淀，氨水過量后沉淀逐漸溶解，滴加乙醇后析出深藍色晶體[Cu（NH3）4]SO4?H2O	出現(xiàn)藍色沉淀的離子方程式： Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+ Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+ 氨水過量后沉淀逐漸溶解離子方程式： Cu（OH）2+4NH3?H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O Cu（OH）2+4NH3?H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O

解釋滴加乙醇后析出深藍色晶體[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O的原因

降低溶劑極性，Cu（NH₃）₄SO₄的溶解度減小，使Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O析出

降低溶劑極性，Cu（NH₃）₄SO₄的溶解度減小，使Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O析出

。
（3）已知鋅的鹵化物的熔點有如下變化規(guī)律，由此可以得出隨著鹵離子半徑的增加，ZnX₂中的化學鍵的離子性

減弱

減弱

、共價性

增強

增強

。（填“增強”“減弱”或“不變”）

鋅的鹵化物	ZnF2	ZnCl2	ZnBr2	ZnI2
熔點/℃	872	275	446	446

ZnBr₂的熔點低于ZnI₂的主要原因是

ZnBr₂、ZnI₂均為分子晶體，且組成與結(jié)構(gòu)相似，ZnBr₂的相對分子質(zhì)量較小，其分子間作用力較小

ZnBr₂、ZnI₂均為分子晶體，且組成與結(jié)構(gòu)相似，ZnBr₂的相對分子質(zhì)量較小，其分子間作用力較小

。
（4）ZnS晶體常用作半導(dǎo)體材料，已知其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若其密度為ρ g?cm^-3，兩個S原子之間的最短距離為

2

2

×

3

97

×

4

ρ

×

6

.

02

×

1

0

2

2

2

×

3

97

×

4

ρ

×

6

.

02

×

1

0

2

nm。