實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，據(jù)此回答下列問題：
（1）該反應中氧化產(chǎn)物是 Cl2Cl2（填化學式），氧化劑與還原劑的個數(shù)之比 1：21：2；
（2）實驗室制取氯氣時，如圖1如圖裝置能達到相應實驗目的的是 BB；
（3）有一種“地康法”制取氯氣的反應原理如圖2所示：
①反應I的離子方程式為 CuO+2H+=Cu2++H2OCuO+2H+=Cu2++H2O。
②反應II屬于 置換置換反應（填基本反應類型）。
（4）實驗室迅速制備少量氯氣也可利用反應：KMnO4+HCl （濃）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O （未配平），此反應常溫下就可以迅速進行，如果上述化學方程式中KMnO4和MnCl2的系數(shù)都是2，則HCl的系數(shù)是 1616。
（5）根據(jù)上述制備氯氣的實驗原理可以得出氧化性KMnO4大于大于MnO2 （填大于或小于）。
△
【答案】Cl2；1：2；B；CuO+2H+=Cu2++H2O；置換；16；大于
【解答】
【點評】
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