為了探究溶液導電性與離子濃度的關系，某課題小組設計了如下實驗：
取一定質量Ba（OH）₂溶液做導電性實驗，往燒杯中滴加稀硫酸，裝置如圖1，測得溶液導電強度如圖2所示。

（1）根據組成分類，將鹽分為正鹽（如 Na₂CO₃）、酸式鹽（如 NaHCO₃）、堿式鹽[如堿式碳酸銅 Cu₂（OH）₂CO₃等]。NaHSO₄屬于

C

C

（填字母）。
A．正鹽
B．含氧酸
C．酸式鹽
D．氧化物
（2）往燒杯中滴加稀硫酸的過程中，觀察到燈泡亮度變化：

亮→暗→熄→亮

亮→暗→熄→亮

，還可觀察到的現(xiàn)象是

有白色沉淀生成

有白色沉淀生成

。
（3）圖2中，AB段變化的原因是

向Ba（OH）₂溶液中滴加稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，Ba²⁺、OH^-的濃度逐漸減小，導電性減弱

向Ba（OH）₂溶液中滴加稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，Ba²⁺、OH^-的濃度逐漸減小，導電性減弱

；BC段變化的原因是

隨著稀硫酸滴入的量增多，c（H⁺）、c（

SO

2

-

4

）增大，導電性增強

隨著稀硫酸滴入的量增多，c（H⁺）、c（

SO

2

-

4

）增大，導電性增強

。
（4）寫出A→B過程中發(fā)生反應的離子方程式：

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+

SO

2

-

4

═BaSO₄↓+2H₂O

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+

SO

2

-

4

═BaSO₄↓+2H₂O

。