某興趣小組利用摩爾鹽（（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O）制備三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）晶體。
操作Ⅱ：
①飽和K2C2O4
②恒溫40℃，逐滴滴加6%H2O2
已知：Mr（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）=491g/mol
| 物質(zhì) | 性質(zhì) |
| K3[Fe（C2O4）3]?3H2O | 見光易分解，強酸性環(huán)境下不穩(wěn)定；易溶于水，難溶于乙醇。 |
| FeC2O4 | 溶解性：冷水為0.22/100g,熱水為0.026g/100g； 能溶于冷濃鹽酸；難溶于稀硫酸、乙醇。 |
（1）操作Ⅰ中應(yīng)選擇以下何種洗滌劑
B
B
；A．冷水
B．熱水
C．濃鹽酸
D．乙醇
（2）操作Ⅱ、Ⅲ均生成了三草酸合鐵酸鉀，該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式依次為：
6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3
6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3
；2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O。
（3）下列操作或描述正確的是
AD
AD
；A．操作Ⅲ中煮沸時間不宜過長，否則會使生成的Fe（OH）3沉淀顆粒較粗，使后續(xù)酸溶速度慢，時間增長
B．向亮綠色溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則溶液中包含F(xiàn)e2+
C．操作Ⅳ包含蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干等若干步驟
D.獲得的產(chǎn)品應(yīng)保存在陰暗避光、低溫的環(huán)境
（4）科研人員在研究過程中發(fā)現(xiàn)，不同的實驗條件對產(chǎn)物的產(chǎn)率有如下影響。
| 實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 終了pH值 | 2.0 | 2.5 | 2.5 | 3.0 | 3.0 | 3.0 | 3.5 | 3.5 | 4.0 |
| 攪拌速度 | 快 | 快 | 快 | 快 | 快 | 慢 | 快 | 慢 | 快 |
| 草酸加入方式 | 滴加 | 滴加 | 倒入 | 滴加 | 倒入 | 倒入 | 滴加 | 倒入 | 滴加 |
| 產(chǎn)率/% | 65 | 74 | 54 | 86 | 72 | 56 | 88 | 75 | 72 |
控制pH3.0～3.5之間，快速攪拌并逐滴滴加草酸
控制pH3.0～3.5之間，快速攪拌并逐滴滴加草酸
，并簡述控制該pH范圍的原因 pH過高，F(xiàn)e（OH）3溶解不充分，pH過低，三草酸合鐵酸鉀不穩(wěn)定
pH過高，F(xiàn)e（OH）3溶解不充分，pH過低，三草酸合鐵酸鉀不穩(wěn)定
；（5）準(zhǔn)確稱取已制備晶體8.500g溶于水中，加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中，用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，則該產(chǎn)品的純度是
96.27%
96.27%
。【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】B；6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3；AD；控制pH3.0～3.5之間，快速攪拌并逐滴滴加草酸；pH過高，F(xiàn)e（OH）3溶解不充分，pH過低，三草酸合鐵酸鉀不穩(wěn)定；96.27%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.6
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5 -
3．亞硝酰氯（NOCl,熔點：-64.5℃沸點：-55℃）為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。是有機(jī)物合成中的重要試劑，?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖一所示（其中Ⅲ、Ⅳ中均為濃硫酸）：
（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補充下表中所缺少的藥品。
（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對應(yīng)裝置制備NOCl。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序為a→按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。
②裝置Ⅳ、V除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，還可以通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點嗎？。（填“同意”或“不同意”），原因是。
④實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為。
（3）有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲存裝置；
（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時，NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。
（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實驗：稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00mL．則該樣品的純度為%（保留1位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.5
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