“自熱火鍋”給我們的生活帶來一定的便利。小龍同學(xué)就某種自熱火鍋的“自熱”原理產(chǎn)生了興趣，查閱到的相關(guān)資料如下：
①自熱火鍋食用方法：下層底盒中倒入適量冷水，打開加熱包塑料膜，將加熱包放入涼水中：放上上層食材盒，倒入一定食用冷水，蓋上蓋子，15分鐘后，即可開蓋食用。（圖乙為自熱火鍋結(jié)構(gòu)示意圖）
②加熱包內(nèi)含有鐵粉、鋁粉、焦炭粉、生石灰等物質(zhì)，其中的金屬粉末與炭粉在熱水中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可短時(shí)間放出大量的熱，后續(xù)緩慢放熱。
③自熱火鍋工作時(shí)，下層加熱盒中空氣溫度隨時(shí)間變化的圖像如圖丙所示。
為解釋自熱火鍋的工作原理，請結(jié)合上述材料，對oa、ab、bc各段的溫度變化做出解釋：對0a段，冷水進(jìn)入熱包，與氧化鈣反應(yīng)放熱；在20s內(nèi)使下層底盒中的水溫升高到60℃；ab段，水溫升高后，加熱包內(nèi)的鐵粉、鋁粉與炭粉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，放出大量的熱，短時(shí)間內(nèi)使水沸騰，蒸氣溫度高達(dá)200℃，高溫蒸氣對上層食盒持續(xù)加熱，使上層食盒中的水沸騰，15分鐘后即可煮熟食物；bc段，食物煮熟后，化學(xué)反應(yīng)持續(xù)放熱，蒸汽從食盒小孔出去，散熱大于產(chǎn)熱，盒內(nèi)溫度逐漸下降對0a段，冷水進(jìn)入熱包，與氧化鈣反應(yīng)放熱；在20s內(nèi)使下層底盒中的水溫升高到60℃；ab段，水溫升高后，加熱包內(nèi)的鐵粉、鋁粉與炭粉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，放出大量的熱，短時(shí)間內(nèi)使水沸騰，蒸氣溫度高達(dá)200℃，高溫蒸氣對上層食盒持續(xù)加熱，使上層食盒中的水沸騰，15分鐘后即可煮熟食物；bc段，食物煮熟后，化學(xué)反應(yīng)持續(xù)放熱，蒸汽從食盒小孔出去，散熱大于產(chǎn)熱，盒內(nèi)溫度逐漸下降。
【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】對0a段，冷水進(jìn)入熱包，與氧化鈣反應(yīng)放熱；在20s內(nèi)使下層底盒中的水溫升高到60℃；ab段，水溫升高后，加熱包內(nèi)的鐵粉、鋁粉與炭粉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，放出大量的熱，短時(shí)間內(nèi)使水沸騰，蒸氣溫度高達(dá)200℃，高溫蒸氣對上層食盒持續(xù)加熱，使上層食盒中的水沸騰，15分鐘后即可煮熟食物；bc段，食物煮熟后，化學(xué)反應(yīng)持續(xù)放熱，蒸汽從食盒小孔出去，散熱大于產(chǎn)熱，盒內(nèi)溫度逐漸下降
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/12/28 14:0:1組卷：35引用：2難度：0.5
相似題
-
1．制印刷電路時(shí)，常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，將銅腐蝕掉而成為Cu2+。其反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，現(xiàn)向氯化鐵溶液中加入a克銅，完全溶解后，再加入b克鐵，充分反應(yīng)后得到c克殘余固體，且a＞c。則下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/28 14:0:1組卷：6引用：2難度：0.5 -
2．將等量的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/28 15:30:1組卷：33引用：3難度：0.5 -
3．如圖甲所示為探究鐵釘銹蝕條件的實(shí)驗(yàn)，如圖乙所示為用稀鹽酸除鐵釘表面的鐵銹的實(shí)驗(yàn)?；卮饐栴}：
（1）如圖甲所示實(shí)驗(yàn)，若實(shí)驗(yàn)結(jié)果是試管①③中的鐵釘不生銹，試管②中鐵釘生銹；則可得出鐵釘生銹的條件是：。
（2）如圖乙所示實(shí)驗(yàn)，若觀察到試管中鐵釘變得光亮且表面有氣泡生成，溶液呈黃色；此時(shí)溶液中存在的微粒除H+和Cl-外，還有（不考慮H2O）。發(fā)布：2024/12/28 14:30:1組卷：53引用：6難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~