磷、鈉、鐵、硼等元素形成的化合物在生產(chǎn)、科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)原子未成對電子數(shù)與基態(tài)P相同，且與Fe同周期的元素有 33種；第三周期主族元素部分電離能如圖所示，其中a、b和c分別代表 DD（填標號）。
A．a(chǎn)為I1、b為I2、c為I3
B．a(chǎn)為I3、b為I2、c為I1
C．a(chǎn)為I1、b為I3、c為I2
D．a(chǎn)為I2、b為I3、c為I1
（2）鋰離子電池正極材料LiFePO4，結(jié)構(gòu)中FeO6八面體與PO4四面體共用氧原子形成穩(wěn)定的三維通道，有利于Li+快速傳輸。NaFePO4與LiFePO4結(jié)構(gòu)相似，但NaFePO4不能用作鈉離子電池正極材料，從原子結(jié)構(gòu)角度分析可能的原因是 Na+的半徑大于Li+，在三維通道中傳輸困難Na+的半徑大于Li+，在三維通道中傳輸困難。
（3）PCl5?AlCl3能在有機溶劑中發(fā)生電離，生成空間結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子，陽離子的化學(xué)式為 PCl+4PCl+4，陰離子中心原子的雜化方式為 sp3sp3。
（4）常溫下H3PO4黏度很大，溫度升高，黏度降低，原因是 H3PO4分子間存在較強的分子間氫鍵使溶液粘度很大，升高溫度，一部分分子間氫鍵被破壞，粘度減小H3PO4分子間存在較強的分子間氫鍵使溶液粘度很大，升高溫度，一部分分子間氫鍵被破壞，粘度減小。
PC
l
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4
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【答案】3；D；Na+的半徑大于Li+，在三維通道中傳輸困難；；sp3；H3PO4分子間存在較強的分子間氫鍵使溶液粘度很大，升高溫度，一部分分子間氫鍵被破壞，粘度減小
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/5/3 8:0:9組卷：21引用：1難度：0.7
相似題
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1．回答下列問題
（1）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間結(jié)構(gòu)是；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1038.7kJ?mol-1，若該反應(yīng)中有4molN-H斷裂，則形成的π鍵有mol。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4，N2H6SO4與硫酸銨化合物類型相同，則N2H6SO4晶體不存在（填標號）。
a.離子鍵
b.共價鍵
c.范德華力
（2）第ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：
①H2Se的還原性比H2S（填“強”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的空間結(jié)構(gòu)為，SO2的VSEPR模型為，空間結(jié)構(gòu)為。
②H2O內(nèi)的O-H、水分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次為，H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O采用雜化，H3O+中H-O-H鍵角比H2O中的（填“大”或“小”）發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：20引用：1難度：0.6 -
2．下列化學(xué)用語或圖示正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：22引用：1難度：0.5 -
3．當(dāng)?shù)貢r間2020年1月30日晚，世界衛(wèi)生組織（WHO）宣布，將新型冠狀病毒疫情列為國際關(guān)注的突發(fā)公共衛(wèi)生事件，防疫專家表示，75%的醫(yī)用酒精、含氯消毒劑（如84消毒液等）可以有效殺滅病毒，佩戴口罩能有效減少感染新冠的危險。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：6引用：1難度：0.7
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