工業(yè)上氯化鐵的用途很多，生產(chǎn)氯化鐵也有多種方法、如氯化法、熔融法、復(fù)分解法等。其中氯化法以廢鐵屑和氯氣為原料，在一立式反應(yīng)爐里反應(yīng)，得到的氯化鐵蒸氣和尾氣[用氯化亞鐵溶液吸收可制得副產(chǎn)品（氧化鐵溶液）]由爐頂排出，氯化鐵蒸汽進入捕集器中冷凝為固體結(jié)晶，即是成品。某同學(xué)設(shè)計的氧化法制備氯化鐵的裝置如圖。
查閱資料：
①FeCl3易溶于水并且有強吸水性，吸收空氣里的水分，易潮解；
②直接將FeCl3溶液加熱蒸干，得到的固體是Fe（OH）3而不是FeCl3晶體；
③KSCN中的硫元素為-2價。
請回答下列問題：
（1）實驗前，需進行的操作是 檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性。
（2）裝置III中盛放的試劑是 濃硫酸濃硫酸（填名稱），裝置IV的作用是 防止水蒸氣進入裝置Ⅴ中防止水蒸氣進入裝置Ⅴ中。
（3）盛放NaOH溶液的裝置的作用是 吸收多余的氯氣吸收多余的氯氣。
（4）實驗結(jié)束后取裝置V中的少量固體加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，觀察到 溶液變成血紅色，即可證明產(chǎn)物為FeCl3。用KSCN溶液和氯水可以檢驗Fe2+，滴加過量氯水出現(xiàn)溶液先變紅色后又迅速褪色的現(xiàn)象，甲同學(xué)猜測其原因，可能是溶液中的SCN-與過量氯水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
a.甲同學(xué)猜測的依據(jù)是 氯水具有氧化性，而SCN?中硫元素的化合價為-2價，具有還原性，兩者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)氯水具有氧化性，而SCN?中硫元素的化合價為-2價，具有還原性，兩者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
b.乙同學(xué)通過實驗證實了甲同學(xué)的猜測，其實驗方案及現(xiàn)象是 取少量褪色后的溶液于試管中，滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀取少量褪色后的溶液于試管中，滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
（5）氯化法制氯化鐵時，得到副產(chǎn)品。若向某200mL1mol?L-1FeCl2溶液中通入足量Cl2，充分反應(yīng)后將所得溶液直接蒸干，并將所得固體灼燒至質(zhì)量不再變化，則灼燒后殘留固體的質(zhì)量為 1616g。
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】檢查裝置氣密性；濃硫酸；防止水蒸氣進入裝置Ⅴ中；吸收多余的氯氣；溶液變成血紅色；氯水具有氧化性，而SCN?中硫元素的化合價為-2價，具有還原性，兩者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；取少量褪色后的溶液于試管中，滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；16
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：34引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5