Ⅰ.（1）H₂S溶于水的電離方程式為

H₂S?H⁺+HS^-

H₂S?H⁺+HS^-

。
（2）向H₂S溶液中加入Na₂S固體時，電離平衡向

左

左

 （填“左”或“右”）移動，c（H⁺）

減小

減小

（填“增大”“減小”或“不變”，下同），電離常數(shù)K_a2

不變

不變

。
Ⅱ.電離度可表示電解質(zhì)的相對強弱，電離度a=

已電離的電解質(zhì)的濃度

溶液中原有電解質(zhì)的濃度

×100%。已知259℃時幾種物質(zhì)（微粒）的電離度（溶液濃度均為0.1mol?L^-1）如表所示：

編號	物質(zhì)（微粒）	電離度α
A	硫酸溶液（第一步完全電離）：第二步HSO4-?SO42-+H+	10%
B	硫酸氫鈉溶液：HSO4-?SO42-+H+	29%
C	醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+	1.33%
D	鹽酸：HCl═H++Cl-	100%

（1）25℃時，上述幾種溶液中c（H⁺）從大到小的順序是

D＞A＞B＞C

D＞A＞B＞C

 （填序號）。
（2）25℃時，0.1mol?L^-1硫酸溶液中HSO₄^-的電離度小于相同溫度下0.1mol?L^-1硫酸氫鈉溶液中HSO₄^-的電離度，其原因是

硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離

硫酸的第一步電離抑制了硫酸氫根離子的電離

。
（3）物質(zhì)的量濃度為cmol?L^-1的醋酸的電離平衡常數(shù)K_a與電離度a的關(guān)系為

c

α

2

1

-

α

c

α

2

1

-

α

（用含c、a的代數(shù)式表示）。