氨、磷、砷、鐵等元素及其化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技和國防建設中有著許多獨特的用途。
（一）．如LiFePO4，是新型鋰離子電池的電極材料，可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。
（1）基態(tài)鐵原子的價電子排布式為 3d64s23d64s2，NH4H2PO4中，除氫元素外，其余三種元素第一電離能最大的是 NN（填元素符號）。
（2）FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃，F(xiàn)eCl3的晶體類型是 分子晶體分子晶體。
（3）苯胺（
）和NH4H2PO4中的N原子雜化方式分別為 sp3、sp3sp3、sp3。
（4）苯胺和甲苯相對分子質(zhì)量接近，但苯胺熔點比甲苯的高，原因是 苯胺和甲苯都是分子晶體，苯胺中N原子容易形成分子間氫鍵，其熔點高苯胺和甲苯都是分子晶體，苯胺中N原子容易形成分子間氫鍵，其熔點高。
（二）．氮、磷、砷、銻等第ⅤA族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。
（5）白磷在氯氣中燃燒可得到PCl3和PCl5，氣態(tài)PCl3分子的立體構(gòu)型為 三角錐形三角錐形。
（6）銻酸亞鐵晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)分別為a nm、b nm、c nm,α=β=γ=90°，
①銻酸亞鐵的化學式為 Fe（SbO3）2Fe（SbO3）2。
②晶體的密度為 396×2abc×10-21NA396×2abc×10-21NAg?cm-3（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。 （1nm=10-7cm）
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×
2
abc
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21
N
A
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【考點】晶胞的計算．
【答案】3d64s2；N；分子晶體；sp3、sp3；苯胺和甲苯都是分子晶體，苯胺中N原子容易形成分子間氫鍵，其熔點高；三角錐形；Fe（SbO3）2；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.4
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：176引用：4難度：0.7
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