硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用作分析試劑及鞣革的還原劑，遇酸易分解，有單質(zhì)硫生成。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬工業(yè)制備硫代硫酸鈉。
（1）濃硫酸滴到無水亞硫酸鈉中，反應(yīng)生成Na2SO4附著在Na2SO3表面，容易包裹結(jié)塊，減慢SO2氣體產(chǎn)生的速率。在不改變現(xiàn)有裝置基礎(chǔ)上，改進(jìn)的方法是 適當(dāng)降低H2SO4濃度（用少量水潤濕Na2SO3固體）適當(dāng)降低H2SO4濃度（用少量水潤濕Na2SO3固體）。
（2）向三頸燒瓶內(nèi)的混合溶液中通入SO2氣體，能生成Na2S2O3。
①為防止生成有害氣體，并提高原料利用率，配制三頸燒瓶內(nèi)混合溶液的方法為：將 Na2SNa2S（填化學(xué)式）固體溶于另一種物質(zhì)形成的溶液中。
②寫出生成Na2S2O3的化學(xué)方程式：4SO2+2Na2S+Na2CO3═3Na2S2O3+CO24SO2+2Na2S+Na2CO3═3Na2S2O3+CO2。
③反應(yīng)過程中三頸燒瓶內(nèi)混合物的顏色由無色→淡黃色→無色，繼續(xù)緩慢通入SO2氣體，當(dāng) 三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)淡黃色固體三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)淡黃色固體時(shí)，須立即停止通氣。
（3）為測定Na2S2O3樣品的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中涉及的反應(yīng)有：
5I-+IO-3+6H+═3I2+3H2O；
I2+2S2O2-3═2I-+S4O2-6。
①請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)1取5.0gNa2S2O3樣品，配成1L溶液。
實(shí)驗(yàn)2稱取0.2140gKIO3固體，配成100mL溶液，取10.00mL溶液于具塞錐形瓶中，再向其中加入約25mL（大于20mL）0.025mol?L-1KI溶液，并滴加適量稀硫酸，塞緊瓶塞，充分振蕩一段時(shí)間后，用實(shí)驗(yàn)1所配Na2S2O3溶液滴定至溶液顏色變淺，向具塞錐形瓶內(nèi)滴加幾滴淀粉溶液作指示劑，繼續(xù)用Na2S2O3溶液滴定至溶液藍(lán)色恰好完全褪去。重復(fù)以上操作2～3次再向其中加入約25mL（大于20mL）0.025mol?L-1KI溶液，并滴加適量稀硫酸，塞緊瓶塞，充分振蕩一段時(shí)間后，用實(shí)驗(yàn)1所配Na2S2O3溶液滴定至溶液顏色變淺，向具塞錐形瓶內(nèi)滴加幾滴淀粉溶液作指示劑，繼續(xù)用Na2S2O3溶液滴定至溶液藍(lán)色恰好完全褪去。重復(fù)以上操作2～3次，記錄消耗Na2S2O3溶液的體積。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：0.025mol?L-1KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液）
②若消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則該Na2S2O3樣品的純度為 94.8%94.8%。
IO
-
3
O
2
-
3
O
2
-
6
【答案】適當(dāng)降低H2SO4濃度（用少量水潤濕Na2SO3固體）；Na2S；4SO2+2Na2S+Na2CO3═3Na2S2O3+CO2；三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)淡黃色固體；再向其中加入約25mL（大于20mL）0.025mol?L-1KI溶液，并滴加適量稀硫酸，塞緊瓶塞，充分振蕩一段時(shí)間后，用實(shí)驗(yàn)1所配Na2S2O3溶液滴定至溶液顏色變淺，向具塞錐形瓶內(nèi)滴加幾滴淀粉溶液作指示劑，繼續(xù)用Na2S2O3溶液滴定至溶液藍(lán)色恰好完全褪去。重復(fù)以上操作2～3次；94.8%
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/7/31 8:0:9組卷：96引用：2難度：0.4
相似題
-
1．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項(xiàng)是熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個(gè)缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計(jì)如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗(yàn)裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時(shí)間。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時(shí)C中溶液褪色的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實(shí)驗(yàn)所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，長時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)制備乙烯。和教材實(shí)驗(yàn)相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有、（列舉兩點(diǎn)）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會(huì)造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時(shí)少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時(shí)未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．制備：75℃時(shí)，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗(yàn)裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價(jià)，具有較強(qiáng) 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~