某同學(xué)利用Cl₂氧化K₂MnO₄制備KMnO₄的裝置如圖所示（夾持裝置略）：

已知：錳酸鉀（K₂MnO₄）在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：3

M

n

O

2

-

4

+2H₂O═2

M

n

O

-

4

+MnO₂↓+4OH^-
回答下列問題：
（1）裝置A中a的作用是

平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利流下

平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利流下

；裝置C中的試劑為

NaOH溶液

NaOH溶液

；裝置A中制備Cl₂的化學(xué)方程式為

Ca（ClO）₂+4HCl=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

Ca（ClO）₂+4HCl=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

。
（2）上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致KMnO₄產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是

在裝置A、B之間加裝有飽和食鹽水的洗氣瓶

在裝置A、B之間加裝有飽和食鹽水的洗氣瓶

。
（3）KMnO₄常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應(yīng)將KMnO₄溶液加入

酸式

酸式

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO₄溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時滴定管中KMnO₄溶液的實際體積為

C

C

（填標(biāo)號）。
A．15.00mL
B．35.00mL
C．大于35.00mL
D．小于15.00mL
（4）某FeC₂O₄?2H₂O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe₂（C₂O₄）₃、H₂C₂O₄?2H₂O，采用KMnO₄滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下：
Ⅰ．稱取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加熱至75℃．用c mol?L^-1的KMnO₄溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO₄溶液V₁mL。
Ⅱ．向上述溶液中加入適量還原劑將Fe³⁺完全還原為Fe²⁺，加入稀H₂SO₄酸化后，在75℃繼續(xù)用KMnO₄溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO₄溶液V₂mL。
樣品中所含H₂C₂O₄?2H₂O（M=126g?mol^-1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為

0

.

315

（

c

V

1

-

3

c

V

2

）

m

×100%

0

.

315

（

c

V

1

-

3

c

V

2

）

m

×100%

。
下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是

B、D

B、D

（填標(biāo)號）。
A．

V

1

V

2

=3時，樣品中一定不含雜質(zhì)
B．

V

1

V

2

越大，樣品中H₂C₂O₄?2H₂O含量一定越高
C．若步驟Ⅰ中滴入KMnO₄溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低
D．若所用KMnO₄溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高