磷、鐵及它們化合物在生產生活及科研中應用廣泛。

（1）P₄S₃可用于制造火柴，其分子結構如圖1所示。
①P₄S₃子中硫原子的雜化軌道類型為

sp³

sp³

。
②每個P₄S₃分子中含孤電子對的數(shù)目為

10

10

。
（2）磷化鋁熔點為2000℃，它與晶體硅互為等電子體，磷化鋁晶胞結構如圖2所示。
①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為

（極性）共價鍵

（極性）共價鍵

。
②圖中A點和B點的原子坐標參數(shù)如圖所示，則C點的原子坐標參數(shù)為

（

1

4

，

1

4

，

1

4

）

（

1

4

，

1

4

，

1

4

）

。
（3）Fe³⁺、Co^3-與N₃^-、CN^-等可形成絡合離子。
①C、N、O的第一電離能最大的為

N

N

，其原因是

氮原子2p軌道上的電子半充滿，相對穩(wěn)定，更不易失去電子

氮原子2p軌道上的電子半充滿，相對穩(wěn)定，更不易失去電子

。
②K₃[Fe（CN）₆]可用于檢驗Fe²⁺，1mol[Fe（CN）₆]^3-離子中含有σ鍵的數(shù)目為

12N_A

12N_A

③[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中Co的配位數(shù)為

6

6

。
（4）化合物FeF₃熔點高于1000℃，而Fe（CO）₅的熔點卻低于0℃，F(xiàn)eF₃熔點遠高于Fe（CO）₅的可能原因是

FeF₃是離子晶體，F(xiàn)e（CO）₅是分子晶體，離子鍵的作用遠比分子鍵間作用力強，故FeF₃熔點遠高于Fe（CO）₅的熔點

FeF₃是離子晶體，F(xiàn)e（CO）₅是分子晶體，離子鍵的作用遠比分子鍵間作用力強，故FeF₃熔點遠高于Fe（CO）₅的熔點

（5）某種磁性氮化鐵晶體的結構如圖 3所示，該化合物的化學式為

Fe₃N

Fe₃N

。