某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分為Fe2O3），要求全過(guò)程不引入其他金屬元素。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖所示：
（1）已知A是鐵粉，寫出加入過(guò)量A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuCl2=FeCl2+Cu；加入過(guò)量A充分反應(yīng)后，進(jìn)行操作a,操作a的名稱是 過(guò)濾過(guò)濾。
（2）用化學(xué)式表示固體甲的成分：Cu、FeCu、Fe。
（3）溶液甲中的金屬離子是 Na+、Fe2+Na+、Fe2+（填離子符號(hào)）。
（4）步驟①②③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是 ①②①②（填序號(hào)）。
（5）氫氧化亞鐵與水、氧氣接觸能迅速發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵。寫出步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（6）步驟⑤中，如果發(fā)生的是分解反應(yīng)，且生成物為兩種氧化物，則得到鐵紅之外的另外一種生成物在生產(chǎn)生活中的作用是 維持生命必不可少的物質(zhì)維持生命必不可少的物質(zhì)（寫一條）。
【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；置換反應(yīng)及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；過(guò)濾；Cu、Fe；Na+、Fe2+；①②；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；維持生命必不可少的物質(zhì)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：1難度：0.9
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1．某實(shí)驗(yàn)室排放的廢液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三種溶質(zhì)，為減少水污染并節(jié)約成本，回收硫酸鋅、金屬鐵和銅，某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)流程如圖所示。
（1）步驟1-4的操作中均用到的玻璃儀器是。
（2）固體a的成分是。
（3）Y是（寫名稱）。
（4）步驟1和步驟3發(fā)生的相同反應(yīng)的化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/12/24 12:0:2組卷：87引用：3難度：0.4 -
2．神舟十三號(hào)實(shí)現(xiàn)了迄今為止我國(guó)時(shí)間最長(zhǎng)的一次載人航天飛行，三位宇航員日均消耗的1650升氧氣，主要用于體內(nèi)葡萄糖（C6H12O6）的緩慢變化。為保障宇航員在太空中正常生活，啟用了生物再生生命保障系統(tǒng)（如圖所示）。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/24 11:30:2組卷：258引用：3難度：0.7 -
3．已知：NaOH溶液能與MgSO4溶液反應(yīng)生成Na2SO4和難溶于水的Mg（OH）2．鎂大多是從海水中提取。某小組從預(yù)先處理后的海水中提取鎂的主要步驟如圖：
（1）沉淀時(shí)，NaOH應(yīng)過(guò)量的目的是。
（2）過(guò)濾時(shí)，使用玻璃棒的作用是。
（3）溶解時(shí)，稀鹽酸與Mg（OH）2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為。發(fā)布：2024/12/24 12:0:2組卷：153引用：3難度：0.5
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