已知在容積為10L固定的密閉容器中充入4molNH3和5molO2發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），5s后，達(dá)到平衡并生成1molNO時(shí)：
（1）O2的轉(zhuǎn)化率為25%25%。
（2）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BDBD。（填字母選項(xiàng)）
A．容器中氣體總質(zhì)量不變 B．c（O2）不變
C．5v（O2）正=4v（NO）逆 D．體系壓強(qiáng)不變
（3）降低容器的溫度則反應(yīng)速率減小減小 ，向該容器中通入Ar,則反應(yīng)速率不變不變（選填“增大”、“減小”、“不變”）。
（4）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因是CC。（填字母選項(xiàng)）。
A．反應(yīng)體系溫度先升高后降低，所以反應(yīng)速率是先增大后減小
B．反應(yīng)物濃度先升高后降低，所以反應(yīng)速率先增大后減小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在反應(yīng)開(kāi)始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應(yīng)速率增大；在反應(yīng)后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應(yīng)速率減慢
（5）已知對(duì)于可逆化學(xué)反應(yīng)mA+nB?pC+qD在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=cp（C）?cq（D）cm（A）?cn（B）K=cp（C）?cq（D）cm（A）?cn（B）（其中，C為各物質(zhì)的平衡濃度），則該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（0.1）4×（0.15）6（0.3）4×（0.375）5（0.1）4×（0.15）6（0.3）4×（0.375）5（用數(shù)據(jù)表達(dá)，列出式子即可）。
c
p
（
C
）
?
c
q
（
D
）
c
m
（
A
）
?
c
n
（
B
）
c
p
（
C
）
?
c
q
（
D
）
c
m
（
A
）
?
c
n
（
B
）
（
0
.
1
）
4
×
（
0
.
15
）
6
（
0
.
3
）
4
×
（
0
.
375
）
5
（
0
.
1
）
4
×
（
0
.
15
）
6
（
0
.
3
）
4
×
（
0
.
375
）
5
【答案】25%；BD；減?。徊蛔?；C；K=；
c
p
（
C
）
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c
q
（
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）
c
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（
A
）
?
c
n
（
B
）
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.
1
）
4
×
（
0
.
15
）
6
（
0
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3
）
4
×
（
0
.
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）
5
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.5
相似題
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1．將2molX和2molY充入2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成了0.8molZ，測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：11引用：2難度：0.6 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
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