(1)在2L密閉容器、800℃時(shí)的反應(yīng):2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①如圖中A點(diǎn)處,v(正)
大于
大于
v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。②圖中表示NO2的變化的曲線是
b
b
,用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/(L?s)
0.0015mol/(L?s)
。③下列能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是
bcd
bcd
。a.及時(shí)分離出NO2氣體
b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度
d.選擇高效的催化劑
(2)某研究小組為了驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,在室溫下向2mL0.001mol?L-1KMnO4溶液中分別加入不同濃度的草酸(H2C2O4)溶液2mL,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1;若上述實(shí)驗(yàn)中使用的是含20%硫酸的0.001mol?L-1KMnO4溶液,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2?;卮鹩嘘P(guān)問(wèn)題:
已知:
信息1.草酸為二元弱酸
信息2.草酸與高錳酸鉀反應(yīng)的過(guò)程可能為:
①實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為
2+5C2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
M
n
O
-
4
O
2
-
4
2+5C2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
。M
n
O
-
4
O
2
-
4
②由題可知,Mn(Ⅱ)的作用是
催化劑
催化劑
;由圖2可知,在當(dāng)前實(shí)驗(yàn)條件下,增大草酸的濃度,褪色時(shí)間 變大
變大
(填“變大”、“變小”或“不變”)。③對(duì)比圖1和圖2,該小組同學(xué)推測(cè)酸化有利于提高該反應(yīng)的速率。為了驗(yàn)證該推測(cè),設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn),記錄如下(均在室溫下進(jìn)行,溶液的體積單位為mL):
試管編號(hào) | 0.01mol?L-1KMnO4溶液 | 0.2mol?L-1H2C2O4溶液 | 蒸餾水 | 2.0mol?L-1H2SO4溶液 |
A | 4.0 | 2.0 | 2.0 | 0 |
B | V1 | V2 | 1.5 | V3 |
C | V4 | 2.0 | V5 | 1.0 |
D | V6 | 2.0 | 0 | 2.0 |
1.0
1.0
,V6=6.0
6.0
。設(shè)計(jì)A號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的目的是 硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)
硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)
。【答案】大于;b;0.0015mol/(L?s);bcd;2+5C2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;催化劑;變大;1.0;6.0;硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)
M
n
O
-
4
O
2
-
4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:8引用:1難度:0.6
相似題
-
1.CO用途廣泛,工業(yè)應(yīng)用時(shí)離不開(kāi)平衡思想的指導(dǎo)。
I.在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi),加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)gΔH>0,反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖:
(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù),該溫度(800℃)下的平衡常數(shù)K=
(2)在體積不變的條件下,改變下列條件能使平衡常數(shù)K增大的有
A.升高溫度
B.降低溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.減小壓強(qiáng)
E.加入催化劑
F.移出一氧化碳?xì)怏w
(3)若保持溫度和容器的體積不變,在(1)中上述平衡體系中,再充入0.3mol的水蒸氣,重新達(dá)到平衡后,H2O的轉(zhuǎn)化率
(4)在催化劑存在和800℃的條件下,在某一時(shí)刻測(cè)得c(CO)=c(H2O)=0.09mol?L-1;c(CO2)=c(H2)=0.13mol?L-1,則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率大小v正
Ⅱ.在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(5)反應(yīng)的ΔH發(fā)布:2024/12/11 8:0:1組卷:1引用:2難度:0.5 -
2.CO用途廣泛,工業(yè)應(yīng)用時(shí)離不開(kāi)平衡思想的指導(dǎo):
Ⅰ.在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi),加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH>0,反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。
(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù),求該溫度(800℃)下的平衡常數(shù)K
(2)在體積不變的條件下,改變下列條件能使平衡常數(shù)K增大的有
A.升高溫度
B.降低溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.減小壓強(qiáng)
E.加入催化劑
G.移出一氧化碳?xì)怏w
(3)若保持溫度和容器的體積不變,在(1)中上述平衡體系中,再充入0.3mol的水蒸氣,重新達(dá)到平衡后,H2O的轉(zhuǎn)化率
(4)在催化劑存在和800℃的條件下,在某一時(shí)刻測(cè)得c(CO)=c(H2O)=0.09mol/L;c(CO2)=c(H2)=0.13mol/L,則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正
Ⅱ.還原法煉鉛,包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g)?Pb(s)+CO2(g)ΔH,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如表:溫度/℃ 300 727 1227 lgK 6.17 2.87 1.24
(6)當(dāng)lgK=1,在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO,達(dá)平衡時(shí),混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為發(fā)布:2024/12/11 8:0:1組卷:10引用:2難度:0.6 -
3.化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值):時(shí)間(min) 1 2 3 4 5 氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 100 240 464 576 620
②求3~4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率
(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是
A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
B.容器內(nèi)氣體密度保持不變
C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
D.消耗3mol X同時(shí)生成1mol Y的
③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為發(fā)布:2024/12/14 8:0:2組卷:18引用:1難度:0.7
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