甲同學嘗試用碳酸氫鈉作膨松劑蒸饅頭，發(fā)現(xiàn)蒸出來的饅頭有堿味。
Ⅰ.解釋現(xiàn)象
（1）甲對此進行解釋：因為碳酸氫鈉溶液顯堿性。他設計如圖1所示實驗，觀察到 溶液變紅色溶液變紅色，認為自己的解釋正確。
（2）乙同學不認同甲的解釋，依據(jù)是碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的碳酸鈉也顯堿性，寫出該反應的化學方程式 2NaHCO3 加熱 Na2CO3+H2O+CO2↑2NaHCO3 加熱 Na2CO3+H2O+CO2↑。
Ⅱ.設計復合膨松劑
設計原理：碳酸氫鈉及碳酸鈉均可與酸反應。
（3）乙在實驗室中利用鹽酸進行模擬實驗。設計了如圖2所示實驗裝置，發(fā)現(xiàn)2個氣球均膨脹，寫出發(fā)生反應的離子方程式 HCO3-+H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑、CO32-+2H+=H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑。裝置 AA中（填“A”或者“B”）氣球膨脹體積更大，請通過計算說明 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，1.06g NaHCO3的物質(zhì)的量為1.06g84g?mol-1=0.0126mol；1.06gNa2CO3 的物質(zhì)的量為0.1mol,由方程式可知1.06g NaHCO3與鹽酸生成的氣體更多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，1.06g NaHCO3的物質(zhì)的量為1.06g84g?mol-1=0.0126mol；1.06gNa2CO3 的物質(zhì)的量為0.1mol,由方程式可知1.06g NaHCO3與鹽酸生成的氣體更多。
該同學利用檸檬酸和小蘇打做膨松劑蒸饅頭，取得了較為理想的口感。
Ⅲ.調(diào)研市售復合膨松劑
（4）某產(chǎn)品說明書如圖所示。請根據(jù)你對膨松劑的了解，任意選取配料表中2種物質(zhì)，說明他們的不同作用 碳酸氫鈉反應產(chǎn)生二氧化碳，作為二氧化碳的供給劑；焦磷酸二氫二鈉溶于水呈酸性，與碳酸鹽反應，控制反應速率和提升膨松劑的作用效果碳酸氫鈉反應產(chǎn)生二氧化碳，作為二氧化碳的供給劑；焦磷酸二氫二鈉溶于水呈酸性，與碳酸鹽反應，控制反應速率和提升膨松劑的作用效果。
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| 配料表：焦磷酸二氫二鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、磷酸二氫鈣、酒石酸氫鉀、食用玉米淀粉。 |
（5）除了以上研究問題外，關于如何蒸出口感好、色澤好的饅頭，還可以進行很多深入研究，請列舉1個你感興趣的研究問題
膨松劑中不同配料比例蒸出的饅頭口感更好
膨松劑中不同配料比例蒸出的饅頭口感更好
。【考點】堿金屬及其化合物的性質(zhì)實驗；重要的鈉鹽．
【答案】溶液變紅色；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；HCO3-+H+=H2O+CO2↑；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；A；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，1.06g NaHCO3的物質(zhì)的量為=0.0126mol；1.06gNa2CO3 的物質(zhì)的量為0.1mol，由方程式可知1.06g NaHCO3與鹽酸生成的氣體更多；碳酸氫鈉反應產(chǎn)生二氧化碳，作為二氧化碳的供給劑；焦磷酸二氫二鈉溶于水呈酸性，與碳酸鹽反應，控制反應速率和提升膨松劑的作用效果；膨松劑中不同配料比例蒸出的饅頭口感更好
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：1難度：0.6
相似題
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1．某興趣小組探究鈉與水、鹽酸、醋酸和乙醇反應的快慢。
（1）興趣小組成員根據(jù)已有認知模型提出以下猜測：
猜測1：鈉分別與水、鹽酸反應，鈉與鹽酸反應更快。
猜測2：鈉分別與乙醇、醋酸反應，鈉與醋酸反應更快。
（2）設計實驗進行“證實與證偽”實驗I配制一定濃度的HCl
①用12.00mol?L-1HCl配制0.50mol?L-1HCl和5.00mol?L-1HCl時，除用到燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須用到下列儀器中的（寫對應字母）。
實驗Ⅱ相同溫度下，比較鈉與水、0.50mol?L-1HCl、5.00mol?L-1HCl反應的快慢：
該小組查閱資料知，相同溫度下，影響鈉與鹽酸反應速率的主要因素是c（H+）和鈉表面的c（Na+）。序號 鈉塊（形狀幾乎相同） 反應液體（50mL） 鈉塊消失時間 Ⅰ 0.15g 水 Ⅱ＜Ⅰ＜Ⅲ Ⅱ 0.15g 0.50mol?L-1HCl Ⅲ 0.15g 5.00mol?L-1HCl
②鈉與5.00mol?L-1HCl反應，速率最慢的原因可能是。
實驗Ⅲ相同溫度下，比較鈉與乙醇、醋酸反應的快慢
③根據(jù)信息，完成表格：
④通過上述實驗，該小組同學發(fā)現(xiàn)實驗結果是鈉與無水乙醇反應時，鈉塊完全反應需要的時間更短。對此，同學們對實驗現(xiàn)象進行了分析，發(fā)現(xiàn)上述實驗設計存在缺陷，該缺陷是實驗序號 鈉塊（形狀大小幾乎一樣） 兩個相同的燒杯（反應液體50mL） 實驗現(xiàn)象 鈉塊完全反應完所需時間 實驗結論 Ⅰ 0.15g 無水乙醇 鈉 ，產(chǎn)生氣泡較快1285s 鈉與無水乙醇反應的反應速率比鈉與冰醋酸反應的速率快得多 Ⅱ 0.15g 冰醋酸 鈉 ，產(chǎn)生氣泡較慢3625s 。
⑤請你幫助該小組同學設計新的實驗方案，對上述實驗進行改進。
⑥通過實驗探究，該小組同學認為鈉與醋酸反應比鈉與乙醇反應慢，原因可能是。
A．冰醋酸是無水乙酸，無水情況下難以電離出氫離子
B．乙醇鈉在乙醇中的溶解度大于乙酸鈉在乙酸中的溶解度
C．乙酸羧基中的氫原子比乙醇羥基中的氫原子更難電離出氫離子發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：21引用：1難度：0.6 -
2．在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，下列儀器或耗材 a.試管夾、b.鑷子、c.小刀、d.冷凝管、e.濾紙、f.研缽、g.燒杯、h.坩堝、i.石棉網(wǎng)、j.玻璃片、k.藥匙、l.燃燒匙中，需要用到的是（ ）
發(fā)布：2024/9/6 6:0:10組卷：10引用：1難度：0.7 -
3．如圖所示，“二氧化碳是否在有水存在時，才能與過氧化鈉反應？”這個問題可通過以下實驗加以證明．
（1）按圖裝置，在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應事先將活塞（K1、K2）關閉好，目的何在？．
（2）試管I內(nèi)的試劑X是時，打開活塞K1、K2，加熱試管Ⅲ約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化．則所得的結論是．
（3）試管I內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時，其他操作同（2），通過的現(xiàn)象，可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應且放出O2．
（4）CO2與過氧化鈉反應機理也可用示蹤原子分析加以證明，請完成下列反應方程式：Na2O2+C18O2+HO-→182．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：128引用：6難度：0.5
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