氨是人科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突，目前工業(yè)上用氫氣和氨氣直接合成氨。
（1）固氮一直是科學(xué)家致力研究的要課題，有關(guān)熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：
| 反應(yīng) | 大氣固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g） | 工業(yè)固氮N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） | ||||
| 溫度/℃ | 25 | 2000 | 25 | 350 | 400 | 450 |
| 平衡常數(shù)K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 1.847 | 0.504 | 0.152 |
小于
小于
工業(yè)固氮（填“大于”或“小于”）。（2）N2（g）與H2（g）反應(yīng)的能量變化如圖所示，則N2（g）與H2（g）反應(yīng)制備NH3（g）的熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）ΔH=-132kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）ΔH=-132kJ/mol
。（3）有關(guān)工業(yè)固氮的說法正確的是
B
B
（選填序號）。A．使用催化劑可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
B．循環(huán)使用N2、H2可提高NH3的產(chǎn)率
C．溫度控制在500℃左右有利于反應(yīng)向正方向進行
D．增大壓強有利于加快反應(yīng)速率，所以壓強大越好
（4）研究表明某些過渡金屬催化劑可以加速氨氣的分解，某溫度下，用等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度的氨氣，測得氨氣分解的初始速率（單位：mmol/min）與催化劑的對應(yīng)關(guān)系如表所示。
| 催化劑 | Fe | Pd | Ru | Rh | Pt | Ni |
| 初始速率 | 0.5 | 1.8 | 7.9 | 4.0 | 2.2 | 3.0 |
Fe
Fe
（填化學(xué)式）。（5）對于合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0，下列研究結(jié)果和示意圖相符的是
C
C
。| 選項 | A | B | C | D |
| 研究結(jié)果 | 壓強對反應(yīng)的影響 | 溫度對反應(yīng)的影響 | 平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響 | 催化劑對反應(yīng)的影響 |
| 圖示 |  |
 |
 |
 |
【答案】小于；N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）ΔH=-132kJ/mol；B；Fe；C
【解答】
【點評】
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