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試題詳情
以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
| 難溶電解質(zhì) | Mg（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶即可．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e3+、Fe2+都被轉(zhuǎn)化為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
（填化學(xué)式）而除去．（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇
氨水
氨水
為宜，其原因是不會(huì)引入新的雜質(zhì)
不會(huì)引入新的雜質(zhì)
．（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3
2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3
．（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是
ACDE
ACDE
（填字母）．A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
【考點(diǎn)】沉淀溶解平衡．
【答案】Fe（OH）3；氨水；不會(huì)引入新的雜質(zhì)；2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3；ACDE
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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