過氧化鈣(CaO2)能殺菌消毒,廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等領(lǐng)域。CaO2可由雞蛋殼(含90%CaCO3)為原料,實驗室可按以下流程制得:查閱資料:CaO2在潮濕空氣及水中會緩慢放出O2,溫度較高時會分解生成CaO和O2。回答下列問題:
(1)煅燒前要把雞蛋殼碾碎,其目的是 增大反應物接觸面積,使反應更快、更充分增大反應物接觸面積,使反應更快、更充分。
(2)反應①的化學方程式為 CaO+H2O=Ca(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2,該反應屬于 化合反應化合反應(填基本反應類型)。
(3)反應②的生成物為CaO2和H2O,化學方程式為 Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2OCa(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O,該反應需在低溫條件下進行,主要原因是 防止過氧化氫分解防止過氧化氫分解。
(4)過濾CaO2料漿時,玻璃棒的作用是 引流引流。
(5)結(jié)合以上信息,保存CaO2需注意的是 干燥密封保存干燥密封保存。
【答案】增大反應物接觸面積,使反應更快、更充分;CaO+H2O=Ca(OH)2;化合反應;Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O;防止過氧化氫分解;引流;干燥密封保存
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:183引用:2難度:0.5
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1.氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應用廣泛。實驗室以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3,其他雜質(zhì)不溶于水和酸) 為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖1:
(1)為了提高“酸浸”的效果,可采取的措施有:適當升高溫度、
(2)“氧化”過程中,將FeSO4全部轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3,然后加氨水,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為對應離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ 開始沉淀時的pH 2.7 7.9 9.4 完全沉淀時的pH 3.7 9.6 11.4
(4)煅燒過程存在以下反應:
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑800℃
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑800℃
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑800℃
已知:①硫在常溫下是一種淡黃色固體,硫的熔點約為115.2℃,沸點約為444.7℃;②高錳酸鉀溶液與SO2反應會褪色,且只吸收SO2,不吸收CO2; ③堿溶液既吸收SO2,又吸收CO2.利用如圖2裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行檢驗并收集。
①集氣瓶B中盛放的溶液是
a.Ca(OH)2溶液
b.KMnO4溶液
c.NaOH溶液
d.BaCl2溶液
②裝置D的作用是發(fā)布:2024/12/25 16:0:1組卷:127引用:2難度:0.5 -
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(1)“煅燒”的化學方程式為
(2)“混合”時不能用鐵制容器,原因是
(3)“混合”時需不斷攪拌,目的是
(4)“混合”過程中發(fā)生復分解反應的化學方程式為
(5)“混合”后得到的波爾多液溫度明顯高于室溫,原因是
(6)用發(fā)布:2024/12/25 17:30:2組卷:50引用:2難度:0.5
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