鈦、銅、鋅及其化合物在生產生活中有著廣泛的應用，回答下列問題：
（1）基態(tài)銅原子的價電子排布式 3d104s13d104s1；元素銅和鋅的第二電離能：I2（Cu） ＞＞I2（Zn）（填“＞”、“＞”或“=”）．
（2）硫酸銅溶于氨水可形成[Cu（NH3）4]SO4絡合物．[Cu（NH3）4]SO4中N原子的雜化軌道類型為 sp3sp3，陰離子的立體構型為 正四面體形正四面體形；1mol[Cu（NH3）4]SO4中含有σ鍵的數目為 20NA20NA．
（3）鈦與鹵素形成的化合物TiX4熔點如右表，則TiF4的熔點比TiCl4高的原因可能是 TiF4為離子晶體，TiCl4為分子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體TiF4為離子晶體，TiCl4為分子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體．
| TiX4 | TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
| 熔點/℃ | 377 | -24 | 38.3 | 153 |
O＞Cl＞C＞H
O＞Cl＞C＞H
（填元素符號）．
（5）硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖2所示，該晶胞中硒原子的配位數為
4
4
；若該晶胞邊長為apm,NA代表阿伏加德羅常數的值，則晶胞密度為 576
N
A
a
3
×
1
0
-
30
576
N
A
a
3
×
1
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【答案】3d104s1；＞；sp3；正四面體形；20NA；TiF4為離子晶體，TiCl4為分子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體；O＞Cl＞C＞H；4；
576
N
A
a
3
×
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-
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/25 8:0:9組卷：1引用：2難度：0.6
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7