某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）取氯化亞鐵固體，配制成0.1mol?L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是 防止亞鐵離子被氧化防止亞鐵離子被氧化。
（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入幾滴，溶液變紅，該組同學(xué)認(rèn)為是Cl2將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。
（3）乙組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，向其中滴入NaOH溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，迅速變化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色氫氧化鐵沉淀反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，迅速變化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色氫氧化鐵沉淀。
（4）丙組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
【考點(diǎn)】鐵離子與亞鐵離子的檢驗(yàn)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化．
【答案】防止亞鐵離子被氧化；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，迅速變化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色氫氧化鐵沉淀；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.7
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1．將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水即可顯血紅色的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/19 8:0:22組卷：187引用：10難度：0.7 -
2．為探究鐵和稀硝酸反應(yīng)后溶液中鐵元素存在形式，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中只有Fe2+；
假設(shè)2：；
假設(shè)3：．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、驗(yàn)證假設(shè)：（請(qǐng)完成下列表格）
問(wèn)題分析：實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 1． 若溶液不變紅，則假設(shè)1正確；
若溶液變紅，則假設(shè)2或假設(shè)3正確2．另取少許反應(yīng)后溶液于試管中，滴加1-2滴0.01mol/L KMnO4溶液，振蕩
（1）若已知鐵和稀硝酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L，則上述反應(yīng)中參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量為；
（2）若假設(shè)1正確，請(qǐng)寫出鐵和稀硝酸發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式：；
（3）某同學(xué)向反應(yīng)后溶液中滴加適量NaOH溶液，未發(fā)現(xiàn)白色沉淀產(chǎn)生，由此斷定溶液中沒有Fe2+，他這種說(shuō)法對(duì)嗎？請(qǐng)分析理由：．發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：33引用：1難度：0.5 -
3．為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/16 6:0:1組卷：42引用：2難度：0.7
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