過硼酸鈉是一種用途廣泛的無機過氧化物，可用作織物的漂白、染色，醫(yī)藥上可作為消毒劑和殺菌劑。一種由硼鎂礦（Mg2B2O5?H2O）制取過硼酸鈉（NaBO3?4H2O）的工藝流程圖如圖所示。
已知：①B（OH）3-H2O+H2OH4B2O5-H2O+H2OHBO2-H2O+H2OH2B4O7，若pH＞10時，以BO-2形式存在；若pH＜9.6時，以B4O2-7形式存在。
②過硼酸鈉為白色晶體，微溶于水，其水溶液不穩(wěn)定，存在于冷的溶液中，難溶于乙醇。
③硼砂（Na2B4O7?10H2O）為白色晶體，溶于水吸熱，在水中溶解度如圖1所示。
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中為加快硼鎂礦浸出，除粉碎礦石、升高溫度外，還可采取的措施 提高NaOH溶液的濃度或攪拌提高NaOH溶液的濃度或攪拌。（填一項操作即可）
（2）寫出步驟Ⅰ中的化學(xué)方程式 Mg2B2O5?H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2Mg2B2O5?H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2。
（3）下列說法不正確的是 BDBD。
A.步驟Ⅱ中通入的CO2目的是降低溶液pH值使BO-2轉(zhuǎn)為B4O2-7
B.步驟Ⅰ、Ⅱ中操作①為過濾，操作②為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾
C.步驟Ⅱ發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成過硼酸鈉（其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示），其中硼元素的化合價未發(fā)生變化
D.步驟Ⅳ中宜選用的洗滌劑和干燥方式分別為蒸餾水和減壓干燥
（4）步驟Ⅲ的回流反應(yīng)過程需要控制恒溫水?。?℃左右）的理由是 防止過氧化氫和過硼酸鈉分解外，還有降低過硼酸鈉的溶解度，便于析出晶體防止過氧化氫和過硼酸鈉分解外，還有降低過硼酸鈉的溶解度，便于析出晶體。
請選出正確的操作排序完成裝置A中的回流反應(yīng)：按圖2組裝好裝置→（ ①①）→（ ⑥⑥）→打開磁力攪拌器→打開冷凝水→（ ④④）→（ ⑤⑤）→（ ③③）。
①用紙槽向c處加入硼砂
②用漏斗向c處加入硼砂
③打開a處旋塞加入雙氧水
④調(diào)高恒溫水浴溫度
⑤調(diào)低恒溫水浴溫度
⑥c處加入氫氧化鈉溶液。
（5）硼砂水溶液具有緩沖溶液（指酸和鹽的混合體系，如醋酸和醋酸鈉）的作用，請用離子方程式表示該緩沖溶液的形成過程 2H++B4O2-7+5H2O?4H3BO3，加入少量堿：2OH-+B4O2-7+7H2O?4B（OH-）42H++B4O2-7+5H2O?4H3BO3，加入少量堿：2OH-+B4O2-7+7H2O?4B（OH-）4。
-
H
2
O
+
H
2
O
-
H
2
O
+
H
2
O
-
H
2
O
+
H
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O
BO
-
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O
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BO
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O
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O
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O
2
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7
O
2
-
7
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】提高NaOH溶液的濃度或攪拌；Mg2B2O5?H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg（OH）2；BD；防止過氧化氫和過硼酸鈉分解外，還有降低過硼酸鈉的溶解度，便于析出晶體；①；⑥；④；⑤；③；2H++B4+5H2O?4H3BO3，加入少量堿：2OH-+B4+7H2O?4B（OH-）4
O
2
-
7
O
2
-
7
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：49引用：3難度：0.4
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當分水器全部被水充滿時，停止反應(yīng)
（4）簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
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TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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