某混合物的水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實驗:
①第一份加過量NaOH溶液后加熱,收集到0.02mol氣體,無沉淀生成,同時得到溶液甲.
②向甲溶液中通入過量CO2生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后,得到1.02g固體.
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,得到11.65g固體.
依據(jù)實驗回答下列問題:
(1)綜合以上實驗,該混合物的水溶液中一定不存在的離子是 Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-(填離子符號).
(2)寫出②中產(chǎn)生沉淀的離子方程式 AlO2-+CO2(過)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3AlO2-+CO2(過)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3.
(3)某同學(xué)通過分析認(rèn)為該溶液中K+一定 存在存在(填“存在”或“不存在”),他的理由是 已知的NH4+、Al3+的正電荷總量小于SO42-負(fù)電荷總量,依據(jù)電荷守恒,
一定有K+存在已知的NH4+、Al3+的正電荷總量小于SO42-負(fù)電荷總量,依據(jù)電荷守恒,
一定有K+存在.
一定有K+存在
一定有K+存在
【考點】常見離子的檢驗方法.
【答案】Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-;AlO2-+CO2(過)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3;存在;已知的NH4+、Al3+的正電荷總量小于SO42-負(fù)電荷總量,依據(jù)電荷守恒,
一定有K+存在
一定有K+存在
【解答】
【點評】
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