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C、S和Cl元素的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關(guān)注。請回答下列問題:
(1)已知:Ⅰ.2SO2(g)+O2 (g)+2H2O(l)═2H2SO2 (aq)△H1
Ⅱ.Cl2(g)+H2O(l)?HCl(aq)+HClO(aq)△H2;
Ⅲ.2HClO(aq)═2HCl(aq)+O2(g)△H3
SO2(g)+Cl2 (g)+2H2O(l)=2HCl(aq)+H2SO4(aq)△H4=
1
2
(△H1+△H2+△H3
1
2
(△H1+△H2+△H3
(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。
(2)25℃時,H2SO3溶液中各種含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的變化關(guān)系如圖甲所示。
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已知25℃時,NaHSO3的水溶液pH<7,解釋其原因為:
HSO
-
3
電離程度大于水解程度,溶液顯酸性
HSO
-
3
電離程度大于水解程度,溶液顯酸性

(3)NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑,工業(yè)上采用電解法制備NaClO2的原理如圖乙所示。
①交換膜應(yīng)選用
陽離子交換膜
陽離子交換膜
(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)
②陽極的電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2
。
(4)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中通入2 mol CO和1 mol SO2;發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)?S(l)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol,若反應(yīng)進(jìn)行到20 min時達(dá)平衡,測得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5,則前20min的反應(yīng)速率v(CO)=
0.03mol/(L?min)
0.03mol/(L?min)
,該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=
11.25
11.25
。
(5)在不同條件下向2L恒容密閉容器中通入2mol CO和1 mol SO2,反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示:
①圖(Ⅰ)中三組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,以v(CO)最大的為
b
b
(填序號)
②與實驗a相比,c組改變的實驗條件可能是
升高溫度
升高溫度
。
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【答案】
1
2
(△H1+△H2+△H3);
HSO
-
3
電離程度大于水解程度,溶液顯酸性;陽離子交換膜;2Cl--2e-=Cl2↑;0.03mol/(L?min);11.25;b;升高溫度
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:60引用:3難度:0.6
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