廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料（含F(xiàn)e、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的實(shí)驗(yàn)流程如圖（部分生成物已略）：
（1）合金屬于混合物混合物（填“純凈物”或“混合物”）；
（2）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律推出R的化學(xué)式為H2OH2O，步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）由Cu制取CuSO4溶液有以下三種途徑：
I．Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O
Ⅱ.2Cu+O2 △ 2CuO CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
Ⅲ.3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O
你認(rèn)為最佳途徑是ⅡⅡ（填序號(hào)），理由是不會(huì)生成有毒氣體二氧化硫，生成相同質(zhì)量的硫酸銅，消耗的硫酸少不會(huì)生成有毒氣體二氧化硫，生成相同質(zhì)量的硫酸銅，消耗的硫酸少。
△
△
【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；純凈物和混合物的判別．
【答案】混合物；H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Ⅱ；不會(huì)生成有毒氣體二氧化硫，生成相同質(zhì)量的硫酸銅，消耗的硫酸少
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：282引用：10難度：0.5
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1．某實(shí)驗(yàn)室排放的廢液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三種溶質(zhì)，為減少水污染并節(jié)約成本，回收硫酸鋅、金屬鐵和銅，某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)流程如圖所示。
（1）步驟1-4的操作中均用到的玻璃儀器是。
（2）固體a的成分是。
（3）Y是（寫名稱）。
（4）步驟1和步驟3發(fā)生的相同反應(yīng)的化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/12/24 12:0:2組卷：87引用：3難度：0.4 -
2．神舟十三號(hào)實(shí)現(xiàn)了迄今為止我國時(shí)間最長(zhǎng)的一次載人航天飛行，三位宇航員日均消耗的1650升氧氣，主要用于體內(nèi)葡萄糖（C6H12O6）的緩慢變化。為保障宇航員在太空中正常生活，啟用了生物再生生命保障系統(tǒng)（如圖所示）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/24 11:30:2組卷：258引用：3難度：0.7 -
3．已知：NaOH溶液能與MgSO4溶液反應(yīng)生成Na2SO4和難溶于水的Mg（OH）2．鎂大多是從海水中提取。某小組從預(yù)先處理后的海水中提取鎂的主要步驟如圖：
（1）沉淀時(shí)，NaOH應(yīng)過量的目的是。
（2）過濾時(shí)，使用玻璃棒的作用是。
（3）溶解時(shí)，稀鹽酸與Mg（OH）2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為。發(fā)布：2024/12/24 12:0:2組卷：153引用：3難度：0.5
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