海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學資源。從海水中提取淡水和一些重要的化工產品的工藝流程如圖1所示。
根據(jù)上述流程圖回答下列問題：
（1）寫出反應①的化學反應方程式 2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
（2）工業(yè)上完成MgCl2→Mg常用的冶煉方法 電解電解。
（3）通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的 CC（填序號）。
A.氧化性
B.還原性
C.揮發(fā)性
D.腐蝕性
（4）寫出步驟Ⅱ反應的離子方程式 Br2+SO2+2H2O=4H++SO2-4+2Br-Br2+SO2+2H2O=4H++SO2-4+2Br-。
（5）從海水中獲得淡水的主要方法有電滲析法、離子交換法和 蒸餾法蒸餾法（填一種）。
（6）實驗室模擬海水蒸餾法制取淡水，蒸餾過程中不可能用到的儀器有 BB（填序號）。
A.圓底燒瓶
B.容量瓶
C.直形冷凝管
D.接收器
（7）離子交換法凈化水的過程如圖2所示。下列說法正確的是 DD（填序號）。
A.經過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數(shù)減少
B.通過陰離子交換樹脂后，水中只有SO2-4被除去
C.通過凈化處理后的水，導電性增強
D.陰離子交換樹脂填充段存在反應：H++OH-=H2O
通電
通電
SO
2
-
4
SO
2
-
4
SO
2
-
4
【考點】海水淡化．
【答案】2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；電解；C；Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-；蒸餾法；B；D
通電
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：42引用：2難度：0.7
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1．廣西北部灣擁有豐富的海洋資源．關注海洋健康，守護蔚藍星球，是每個公民義不容辭的責任。基于海水資源開發(fā)的氯堿工業(yè)、海水提鎂等工業(yè)蓬勃發(fā)展。如圖1是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中不涉及氧化還原反應的是：。
（2）粗鹽中含Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質，為除去以上雜質離子，可加入足量的①Na2CO3溶液②溶BaCl2液③NaOH溶液過濾后加入稀鹽酸，以上操作順序錯誤的是（填字母）。
A．①②③
B．②①③
C．②③①
D．③②①
檢驗提純后的溶液中是否還存在SO42-的操作是。
（3）步驟Ⅱ是侯氏制堿法的重要步驟，即將二氧化碳通入氨化的飽和食鹽水中，使溶解度小的碳酸氫鈉從溶液中析出，寫出該反應的化學方程式。
（4）圖中制漂白粉的反應中，消耗標準狀況下11.2LCl2，轉移的電子數(shù)是NA。
（5）圖中虛框提鎂的過程中，沒有涉及的化學反應類型是（填字母）。
A．化合反應
B．分解反應
C．復分解反應
D．置換反應
（6）空氣吹出的Br2可以采用純堿溶液吸收，吸收后得到NaBr和NaBrO3溶液，同時有CO2放出，該反應的離子方程式是。
（7）圖2是實驗室蒸餾裝置圖，可利用此裝置將海水淡化，該裝置中有一處錯誤，該錯誤之處是。發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：35引用：1難度：0.7 -
2．海洋是一座巨大的化學資源寶庫，如圖是從海水中提取若干種化學物質的流程圖，則下列說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/8/17 17:0:1組卷：49引用：7難度：0.9 -
3．海洋是地球上最大的資源寶庫，海水淡化及海水資源的綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
（1）用蒸餾法將海水淡化的裝置如圖，冷凝管的進水口是（填“a”或“b”）。
（2）海水提溴技術涉及反應：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4是利用了Br2的（填“氧化性”或“還原性”）。
（3）粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、等雜質離子，正確的除雜操作順序為SO2-4。
①加入稍過量的BaCl2溶液；
②加入稍過量的Na2CO3溶液；
③加入適量的稀鹽酸；
④加入稍過量的NaOH溶液；
⑤過濾。
A.④①②③⑤
B.②①④⑤③
C.①②⑤③④
D.①④②⑤③
（4）用電解熔融氯化鎂的方法可制取鎂，該反應為；檢驗MgCl2溶液中是否含有NaCl殘留的方法是。發(fā)布：2024/7/25 8:0:9組卷：6引用：1難度：0.7
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