A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如圖1．E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，D的離子核外電子排布與C2-相同。
試回答：
（1）元素C在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族第二周期ⅥA族
（2）寫出一種與D的離子所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的微粒NH4+ （或H3O+）NH4+ （或H3O+）（寫化學(xué)式，下同）。
（3）B和E最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較弱的是H2SiO3H2SiO3，可以用圖2裝置驗證這兩種酸的酸性強弱請寫出反應(yīng)的離子方程式2H++SiO32-=H2SiO3↓2H++SiO32-=H2SiO3↓
（4）由C、D組成（原子數(shù)之比為1：1）的化合物中的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵離子鍵、共價鍵
（5）寫出工業(yè)上A單質(zhì)與E的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2C 高溫 Si+2CO↑SiO2+2C 高溫 Si+2CO↑
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【答案】第二周期ⅥA族；NH4+ （或H3O+）；H2SiO3；2H++SiO32-=H2SiO3↓；離子鍵、共價鍵；SiO2+2C Si+2CO↑
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/20 8:0:8組卷：5引用：2難度：0.5
相似題
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數(shù)為29．回答下列問題：
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負(fù)性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構(gòu)型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3