配合物Salen-Mn（結構如圖甲所示）常用作非官能團化環(huán)氧化反應催化劑。
回答下列問題：
（1）基態(tài)錳原子的價層電子排布圖為 
，該配合物中位于第二周期的幾種非金屬元素的第一電離能由大到小的順序為 F＞N＞O＞CF＞N＞O＞C（用元素符號表示）。
（2）P原子的最高能級的電子云輪廓圖形狀為 啞鈴形啞鈴形，每個
分子中有 1919個σ鍵。
（3）
分子中發(fā)生sp3雜化的原子有 44個。
（4）配位化合物
PF6-的陽離子中Mn+的配位數為 44，陰離子PF6-與非極性分子SF6互為等電子體，其空間構型為 正八面體正八面體。
（5）由Mn、Sn、C元素構成的一種磁性材料，它的晶胞結構及部分原子分數坐標如圖丙所示。
①晶胞中C原子的分數坐標為 （12，12，12）（12，12，12）。
②設阿伏加德羅常數的值為NA，晶胞參數為anm,則晶體密度為 296×1021NA?a3296×1021NA?a3（只寫出表達式，不計算出結果）g?cm-3。
③該物質晶胞結構的另一種表示中，C原子處于各頂角位置，沿立方格子對角面取得的截圖如圖丁所示。Mn在晶胞中的位置為 4、64、6（序號）。
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【答案】；F＞N＞O＞C；啞鈴形；19；4；4；正八面體；（，，）；；4、6
；F＞N＞O＞C；啞鈴形；19；4；4；正八面體；（1
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.5
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數為個．（寫具體數字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構型為．
（2）石墨的結構如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數字，用科學記數法表達）
（3）Na2O的晶胞結構如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79難度：0.8 -
3．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：181難度：0.7
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