氮氧化物治理是環(huán)境學(xué)家研究的熱點(diǎn)之一，現(xiàn)有以下5種治理氮氧化物的方法．回答下列問(wèn)題：

（1）NH₃還原法．
研究發(fā)現(xiàn)NH₃還原NO的反應(yīng)歷程如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

AC

AC

（填序號(hào)）．
A．Fe³⁺能降低總反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率
B．總反應(yīng)為6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O
C．該反應(yīng)歷程中形成了非極性鍵和極性鍵
（2）CO還原法．
已知有關(guān)反應(yīng)如下：
A.C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁=-393.5kJ?mol^-1
B.C（s）+CO₂（g）=2CO（g）ΔH₂=+172.5kJ?mol^-1
C.NO和CO反應(yīng)的能量變化如圖所示．

則2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）ΔH=

-180.5

-180.5

kJ?mol^-1．
（3）甲烷還原法．
一定溫度下，在2.0L剛性密閉容器中充入1molCH₄和2molNO₂，發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+2NO₂（g）?CO₂（g）+N₂（g）+2H₂O（g）．測(cè)得反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的變化如表所示．

反應(yīng)時(shí)間（t）/min	0	2	4	6	8	10
p/（100kPa）	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

達(dá)到平衡時(shí)，NO₂的轉(zhuǎn)化率為

75%

75%

．若起始時(shí)加入3molCH₄和2moNO₂，則在該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=

3240

3240

kPa（以分壓表示的平衡常數(shù)為K_p，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（4）電解氧化吸收法．
電解0.1mol?L^-1的NaCl溶液時(shí)，溶液中相關(guān)成分的質(zhì)量濃度與電流強(qiáng)度的變化關(guān)系如圖．當(dāng)電流強(qiáng)度為4A時(shí)，電解產(chǎn)物氧化吸收NO的主要反應(yīng)的離子方程式為

2NO+3ClO^-+2OH^-=2NO₃^-+3Cl^-+H₂O

2NO+3ClO^-+2OH^-=2NO₃^-+3Cl^-+H₂O

（NO最終轉(zhuǎn)化為NO₃^-）．

（5）堿液吸收法．
①將NO、NO₂通入石灰乳中可制備重要的工業(yè)原料Ca（NO₂）₂．該工藝需控制NO和NO₂物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO₂）：n（NO）＞1：1，則會(huì)導(dǎo)致

產(chǎn)品中Ca（NO₃）₂含量升高

產(chǎn)品中Ca（NO₃）₂含量升高

．
②將用氫氧化鈉溶液脫硝得到的NaNO₂、NaNO₃混合液和NaOH溶液分別加到如圖所示的電解槽中A室和B室進(jìn)行電解．若A室生成2.1gN₂，B室溶液質(zhì)量減少17.05g,則A室中參加反應(yīng)的NO₂^-和NO₃^-的物質(zhì)的量之比為

2：1

2：1

．