“硬水”是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水，硬水會給生產(chǎn)、生活帶來許多不便。
（1）生活中常用煮沸煮沸方法降低水的硬度，此過程中發(fā)生的化學反應之一是：
碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]受熱分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式為Ca（HCO3）2 △ CaCO3↓+H2O+CO2↑Ca（HCO3）2 △ CaCO3↓+H2O+CO2↑，該反應屬于分解分解反應（填“分解”或“化合”）。所以長期燒水的水壺內(nèi)會有水垢，水垢中常含有碳酸鈣、硫酸鎂（MgSO4）等。
（2）稱取12.5g水垢（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計）。試計算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
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【答案】煮沸；Ca（HCO3）2 CaCO3↓+H2O+CO2↑；分解
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.8
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（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質(zhì)量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
2．為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某學習小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標圖，見圖．
（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質(zhì)量為g.
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：153引用：9難度：0.5 -
3．今天是某校實驗室開放日，曉明同學用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：
試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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