碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol?L^-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L^-1K₂S₂O₈、0.10mol?L^-1Na₂S₂O₃等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．
已知：S₂
O
2
-
8
+2I^-═2
SO
2
-
4
+I₂（慢）
I₂+2S₂
O
2
-
3
═2I^-+S₄
O
2
-
6
（快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，當溶液中的
S₂
O
2
-
3
或Na₂S₂O₃
S₂
O
2
-
3
或Na₂S₂O₃
耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S₂
O
2
-
3
與S₂
O
2
-
8
初始的物質的量需滿足的關系為：n（S₂
O
2
-
3
）：n（S₂
O
2
-
8
）
＜2：1
＜2：1
．
（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如表：

實驗
序號體積V/mL

K₂S₂O₈溶液水 KI溶液 Na₂S₂O₃溶液淀粉溶液

① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0

② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0

③ 8.0 V_x 4.0 4.0 2.0

表中V_x=
2.0
2.0
mL，理由是
保證溶液總體積不變，即其他條件不變，只改變反應物K₂S₂O₈濃度，從而才達到對照實驗目的
保證溶液總體積不變，即其他條件不變，只改變反應物K₂S₂O₈濃度，從而才達到對照實驗目的
．
（3）已知某條件下，濃度c（S₂
O
2
-
8
）～反應時間t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c（S₂
O
2
-
8
）～反應時間t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）．

【答案】S₂

或Na₂S₂O₃；＜2：1；2.0；保證溶液總體積不變，即其他條件不變，只改變反應物K₂S₂O₈濃度，從而才達到對照實驗目的

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：39引用：7難度：0.3

相似題

1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（　?。?/h2>
A．催化劑 B．溫度 C．濃度 D．壓強
發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：41引用：3難度：0.6
解析
2．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu²⁺、Fe³⁺對H₂O₂的分解起催化作用）。

（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗

（填序號，下同），選擇的依據是

。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗

。
（3）通過觀察發(fā)現實驗⑤比實驗③現象明顯，其原因是

。
（4）根據上述實驗，用H₂O₂快速制取少量O₂，可采取的三條措施為

。
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5
解析

3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：

實驗序號實驗目的 T/K pH c/10^-3mol?L^-1

H₂O₂ Fe²⁺

① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30

② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30

③ 298 10 6.0 0.30

（1）編號③的實驗目的是

．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=

．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是

．
（二）已知Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應為2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．正向反應速率和I^-、Fe³⁺的濃度關系為v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k為常數）
（4）請分析下表提供的數據回答以下問題：

c（I^-）/（mol?L^-1） c（Fe³⁺）/（mol?L^-1） v/（mol?L^-1?s^-1）

（1） 0.20 0.80 0.032k

（2） 0.60 0.40 0.144k

（3） 0.80 0.20 0.128k

①在v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值為

．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I^-濃度對反應速率的影響

Fe³⁺濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的化學平衡常數為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO₂加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為

．

發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5

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