某小組同學(xué)利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體進行如表實驗。
實驗序號 | 操作及現(xiàn)象 |
ⅰ | 取少量固體樣品,加入過量稀鹽酸,固體溶解,產(chǎn)生無色氣體(經(jīng)檢驗為H2),溶液呈淺黃色 |
ⅱ | 向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液,溶液呈淺紅色,再加入H2O2溶液至過量,產(chǎn)生無色氣體(經(jīng)檢驗為O2),溶液變?yōu)樯罴t色,且紅色很快褪去 |
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
高溫
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
。高溫
(2)固體成分的初步確定。
①由上述實驗可知:i所得溶液中Fe元素的存在形式有
Fe2+、Fe3+
Fe2+、Fe3+
;②i中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外,可能有未反應(yīng)的Al,為檢驗樣品中是否含Al單質(zhì),設(shè)計了相關(guān)實驗,依據(jù)的原理是(用離子方程式表示)
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
;③生成O2的化學(xué)方程式是
2H2O2 2H2O+O2↑
催化劑
2H2O2 2H2O+O2↑
。催化劑
(3)該小組同學(xué)對ii中溶液紅色褪去的原因做進一步探究。
實驗序號 | 操作及現(xiàn)象 |
ⅲ | 將ⅱ中剩余溶液均分為兩份,一份滴加NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀; 另一份滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入鹽酸,沉淀不溶解 |
ⅳ | 取2mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液,滴入KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,通入一段時間O2,無明顯變化。再加入H2O2溶液,紅色很快褪去 |
①實驗iii中白色沉淀的化學(xué)式是
BaSO4
BaSO4
;②結(jié)合實驗iii和iv分析,實驗ii中紅色褪去的原因是
溶液中SCN-離子被H2O2氧化,溶液紅色褪去
溶液中SCN-離子被H2O2氧化,溶液紅色褪去
。【答案】2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe;Fe2+、Fe3+;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;2H2O2 2H2O+O2↑;BaSO4;溶液中SCN-離子被H2O2氧化,溶液紅色褪去
高溫
催化劑
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:10引用:2難度:0.3
相似題
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1.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置對SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進行探究(裝置的氣密性已檢查):
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(2)滴加濃硫酸之前,打開彈簧夾,通入一段時間N2,再關(guān)閉彈簧夾.此操作的目的是
(3)實驗過程裝置B中沒有明顯變化.實驗結(jié)束取下裝置B,從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中.向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀
(4)裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,該實驗證明SO2具有
(5)裝置D的作用是
(6)實驗后,測定裝置D中溶液呈堿性.溶液為什么呈堿性呢?大家有兩種不同的假設(shè):①是生成的Na2SO3水解;②是氫氧化鈉剩余.請設(shè)計實驗方案證明哪種假設(shè)成立.可任選下列試劑進行實驗:Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
(7)另一小組利用裝置E進行實驗:SO2性質(zhì)實驗之后,用注射器對實驗室內(nèi)空氣進行取樣.并向裝置E中共注入V mL(已折算為標(biāo)況下體積)的空氣,當(dāng)溶液剛好褪色時,停止實驗.請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)(用含V的代數(shù)式表示)實驗步驟 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 1 取少量溶液于試管中,滴入幾滴酚酞 溶液變紅 2 發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.3 -
2.純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì),如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).圖中:①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰(注:堿石灰既能吸收CO2,又能吸收H2O)
其實驗步驟是:
a.按圖所示,組裝好實驗儀器,并檢查其氣密性.
b.準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量(設(shè)為m1 g).
c.準(zhǔn)確稱量一定量的純堿(設(shè)為n g),并將其放入廣口瓶內(nèi).
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸,并從“1”處緩慢鼓入空氣,直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止.e.準(zhǔn)確稱量干燥管D的總質(zhì)量(設(shè)為m2 g).根據(jù)上述實驗回答下列問題:
(1)該實驗進行到操作d時,要緩緩鼓入空氣,其作用是
(2)在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是
(3)裝置E的作用是
(4)根據(jù)此實驗,計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)式為發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:25引用:2難度:0.5 -
3.純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì),下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).圖中:①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
其實驗步驟是:
a.按圖所示,組裝好實驗儀器,并檢查其氣密性.
b.準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量(設(shè)為m1 g).
c.準(zhǔn)確稱量一定量的純堿(設(shè)為n g),并將其放入廣口瓶內(nèi).
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸,并從“①”處緩慢鼓入空氣,直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止.
e.準(zhǔn)確稱量干燥管D的總質(zhì)量(設(shè)為m2 g).
根據(jù)上述實驗回答下列問題:
(1)該實驗進行到操作d時,要緩緩鼓入空氣,其作用是
(2)在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是
(3)根據(jù)此實驗,計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)式為
(4)裝置E的作用是發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:5引用:1難度:0.3
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