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碳酸氫鈉俗稱小蘇打,在醫(yī)療、食品、橡膠工業(yè)中有廣泛應用。
(1)甲同學向飽和NaCl溶液中先通NH3再通入CO2,充分反應后得到NaHCO3晶體和另一種不含金屬元素的鹽,請補充完整該反應方程式。
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+
NH4Cl
NH4Cl
。
乙同學認為甲同學獲得的NaHCO3晶體中含有NaCl等與酸不反應的雜質。為測定NaHCO3的質量分數(shù),他設計了以下兩種方案:
方案一:滴定法
稱取8.2g樣品溶于水,逐滴加入2.3mol?L-1稀硫酸,待完全反應時,測定所消耗稀硫酸的體積。
配制100mL2.3mol?L-1的稀硫酸。
①若用18.4mol?L-1濃硫酸配制,需量取濃硫酸
12.5
12.5
mL。
②配制過程中不需要用到的儀器是
D
D
(填字母)。
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③下列情況會導致所配制溶液濃度偏低的是
AD
AD
。
A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B.定容時俯視刻度線
C.容量瓶清洗后殘留有少量蒸餾水
D.如果加水超過了刻度線,吸出液體使液面恰好到刻度線
(2)乙同學共進行3次測定,每次稱取8.2g樣品,消耗2.3mol?L-1稀硫酸體積如下:
實驗序號
V[H2SO4(aq)]/mL 20.10 20.00 19.90
樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為
94.2%
94.2%
(保留1位小數(shù))。
方案二:稱量法
乙同學按如圖操作流程進行測定。
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(3)操作Ⅰ后所得溶液的主要溶質的化學式是
NaCl
NaCl
。
(4)操作II的名稱是
蒸發(fā)
蒸發(fā)
。
(5)樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為
42
2
-
a
25
.
5
×
100
%
42
2
-
a
25
.
5
×
100
%
(用含a的代數(shù)式表示)。

【答案】NH4Cl;12.5;D;AD;94.2%;NaCl;蒸發(fā);
42
2
-
a
25
.
5
×
100
%
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:10引用:1難度:0.6
相似題
  • 1.某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO2的性質及空氣中SO2的含量進行探究(裝置的氣密性已檢查):
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)裝置A中反應的化學方程式是
     

    (2)滴加濃硫酸之前,打開彈簧夾,通入一段時間N2,再關閉彈簧夾.此操作的目的是
     

    (3)實驗過程裝置B中沒有明顯變化.實驗結束取下裝置B,從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中.向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀
     
    (填化學式);向第2支試管中滴加適量新制氯水,仍然出現(xiàn)白色沉淀,該反應的離子方程式是
     

    (4)裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,該實驗證明SO2具有
     
     性.
    (5)裝置D的作用是
     

    (6)實驗后,測定裝置D中溶液呈堿性.溶液為什么呈堿性呢?大家有兩種不同的假設:①是生成的Na2SO3水解;②是氫氧化鈉剩余.請設計實驗方案證明哪種假設成立.可任選下列試劑進行實驗:Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
    實驗步驟實驗操作預期現(xiàn)象與結論
    1取少量溶液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液變紅
    2
    (7)另一小組利用裝置E進行實驗:SO2性質實驗之后,用注射器對實驗室內空氣進行取樣.并向裝置E中共注入V mL(已折算為標況下體積)的空氣,當溶液剛好褪色時,停止實驗.請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)(用含V的代數(shù)式表示)
     

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.3
  • 2.純堿中常含有少量的NaCl等雜質,如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數(shù).圖中:①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰(注:堿石灰既能吸收CO2,又能吸收H2O)
    菁優(yōu)網(wǎng)
    其實驗步驟是:
    a.按圖所示,組裝好實驗儀器,并檢查其氣密性.
    b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量(設為m1 g).
    c.準確稱量一定量的純堿(設為n g),并將其放入廣口瓶內.
    d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸,并從“1”處緩慢鼓入空氣,直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止.e.準確稱量干燥管D的總質量(設為m2 g).根據(jù)上述實驗回答下列問題:
    (1)該實驗進行到操作d時,要緩緩鼓入空氣,其作用是
     
    .裝置A中盛裝的液體“2”應選用
     
    ,
    (2)在空白格內畫出裝置C及試劑④是
     
    ;如果撤去裝置C,則會導致測定結果
     
    (填“偏大”“偏小”或“不變”)
    (3)裝置E的作用是
     

    (4)根據(jù)此實驗,計算純堿中Na2CO3的質量分數(shù)的數(shù)學式為
     
    (用m1、m2、n表示)

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:25引用:2難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.純堿中常含有少量的NaCl等雜質,下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數(shù).圖中:①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
    其實驗步驟是:
    a.按圖所示,組裝好實驗儀器,并檢查其氣密性.
    b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量(設為m1 g).
    c.準確稱量一定量的純堿(設為n g),并將其放入廣口瓶內.
    d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸,并從“①”處緩慢鼓入空氣,直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止.
    e.準確稱量干燥管D的總質量(設為m2 g).
    根據(jù)上述實驗回答下列問題:
    (1)該實驗進行到操作d時,要緩緩鼓入空氣,其作用是
     
    .裝置A中盛裝的液體“②”應選用
     
    ,裝置A的作用是
     
    ,如果撤去裝置A,直接向B中緩緩鼓入空氣,則會導致實驗測定結果(填“偏大”“偏小”或“不變”)
     

    (2)在空白格內畫出裝置C及試劑④是
     
    ;裝置C的作用是
     
    ;如果撤去裝置C,則會導致測定結果
     
    (填“偏大”、“偏小”或“不變”)
    (3)根據(jù)此實驗,計算純堿中Na2CO3的質量分數(shù)的數(shù)學式為
     
    (用m1、m2、n表示).
    (4)裝置E的作用是
     

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:5引用:1難度:0.3
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