已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如圖探究實(shí)驗(yàn)：

（1）裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ顚?xiě)接口字母）

a、g、h、d、e、b、c、f

a、g、h、d、e、b、c、f

。
（2）實(shí)驗(yàn)中制備氯氣的離子方程式為

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。
（3）裝置中堿石灰的作用是

吸收Cl₂防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集裝置

吸收Cl₂防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集裝置

。
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，對(duì)固體混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

淡紅色溶液中加入過(guò)量H₂O₂后，溶液顏色變深的原因有a：

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

（寫(xiě)出離子方程式）；b：Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃。
（5）該小組同學(xué)對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究。
步驟1：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液無(wú)明顯變化；
第二份滴加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色；
第三份滴加稀鹽酸和BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀是

BaSO₄

BaSO₄

（填化學(xué)式）。
步驟2：另取同濃度的FeCl₃溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入O₂，無(wú)明顯變化。
得出結(jié)論：溶液紅色褪去的原因是

H₂O₂氧化SCN^-生成

SO

2

-

4

H₂O₂氧化SCN^-生成

SO

2

-

4

。