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(1)HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)(如表),下列說(shuō)法不正確的是 
C
C
。
HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10-5 Ka1:6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
A.溫度會(huì)影響這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)
B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸
C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4═2H++SO42-
D.這四種酸在冰醋酸中都沒(méi)有完全電離,但仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)
(2)亞磷酸是二元中強(qiáng)酸,25°C時(shí)亞磷酸( H3PO3 )的電離常數(shù)為K1=1×10-2,K2=2.6×10-7。
①試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1為什么比K2
H3PO3第第一步電離出的H+抑制了第二步的電離
H3PO3第第一步電離出的H+抑制了第二步的電離

②寫出亞磷酸的電離方程式(2步)
H3PO3?H2PO3-+H+、H2PO3-?HPO32-+H+
H3PO3?H2PO3-+H+、H2PO3-?HPO32-+H+
。
③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種方案,使之能通過(guò)直觀的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷醋酸的酸性強(qiáng)于H2S,該方案反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2S+2CH3COOH═H2S↑+2CH3COONa
Na2S+2CH3COOH═H2S↑+2CH3COONa
。

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡
【答案】C;H3PO3第第一步電離出的H+抑制了第二步的電離;H3PO3?H2PO3-+H+、H2PO3-?HPO32-+H+;Na2S+2CH3COOH═H2S↑+2CH3COONa
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:5引用:2難度:0.6
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    PO
    -
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    c
    H
    2
    C
    O
    3
    c
    HC
    O
    3
    -
    c
    HP
    O
    4
    2
    -
    c
    H
    2
    P
    O
    4
    -
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