油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知下列反應的熱化學方程式：
2H2S（g）?S2（g）+2H2（g）ΔH1=+180kJ?mol-1
CH4（g）+S2（g）═CS2（g）+2H2（g） ΔH2=+81kJ?mol-1
計算反應③CH4（g）+2H2S（g）?CS2（g）+4H2（g）的ΔH3=+261+261kJ?mol-1；反應③能夠自發(fā)的條件是 △S＞0△S＞0。
（2）在1000℃時，反應①的ΔG=+45.2kJ?mol-1，反應③的ΔG=-13.68kJ?mol-1。已知ΔG=-RTlnK（R為常數(shù)，T為溫度，K為平衡常數(shù)），據(jù)此分析反應③處理H2S的工藝方法的優(yōu)點是 節(jié)約能源節(jié)約能源。
（3）在不同溫度、反應壓強為100kPa,進料比n（CH4）n（H2S）分別為a、b、c的條件下，反應③H2S平衡轉化率如圖1所示，則a、b、c由大到小的順序為 a＞b＞ca＞b＞c；溫度越高，反應③H2S平衡轉化率越大的原因是 反應③為吸熱反應，平衡向正反應方向移動，H2S平衡轉化率增大反應③為吸熱反應，平衡向正反應方向移動，H2S平衡轉化率增大。
（4）在T℃、ρkPa條件下，將n（H2S）：n（CH4）=1：1的混合氣進行反應③，同時發(fā)生副反應CH4（g）?C（s）+2H2（g），達到平衡時，H2S的轉化率為80%，CH4的轉化率為90%，則反應③的Kp=P4（H2）?P（CS2）P2（H2S）?P（CH4）=（2633P）4?（433P）（233P）2?（133P）P4（H2）?P（CS2）P2（H2S）?P（CH4）=（2633P）4?（433P）（233P）2?（133P）（kPa）2（列出計算式）。
（5）我國科學家設計了一種CO2+H2S協(xié)同轉化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除，其示意圖如圖2所示，則陽極區(qū)發(fā)生的總反應為 2EDTA-Fe3++H2S=2EDTA-Fe2++2H++S2EDTA-Fe3++H2S=2EDTA-Fe2++2H++S。
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【答案】+261；△S＞0；節(jié)約能源；a＞b＞c；反應③為吸熱反應，平衡向正反應方向移動，H2S平衡轉化率增大；=；2EDTA-Fe3++H2S=2EDTA-Fe2++2H++S
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：1難度：0.5
相似題
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1．CO2的捕集與轉化是當今科學研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應如下：
Ⅰ.CO2（g）+C2H6（g）?C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）ΔH=+177kJ?mol-1（主反應）
Ⅱ.C2H6（g）?CH4（g）+H2（g）+C（S）ΔH=+9kJ?mol-1（副反應）
（1）反應Ⅰ的反應歷程可分為如下兩步：
i.C2H6（g）?C2H4（g）+H2（g）ΔH1（反應速率較快）
ii.H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH2=+41kJ?mol-1（反應速率較慢）
①ΔH1=kJ?mol-1
②相比于提高c（C2H6），提高c（CO2）對反應I速率影響更大，其原因是。
（2）向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，選擇不同溫度對相關量的影響如圖所示，工業(yè)生產綜合各方面的因素，反應選擇800℃的原因是。
（3）在800℃時，=n（CO2）n（C2H6），充入一定體積的密閉容器中，在有催化劑存在的條件下，只發(fā)生主反應，初始壓強為P，一段時間達到平衡，產物的物質的量之和與剩余反應物的物質的量之和相等，該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=13（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)。計算結果用最簡分式表示）。
（4）工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯，只發(fā)生如下反應：2CH4?C2H4+2H2ΔH＞0，溫度T時，向2L的恒容反應器中充入2mol CH4，僅發(fā)生上述反應，反應過程中CH4的物質的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）?c2（H2），k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關，則T溫度時═k逆k正（用含有m的代數(shù)式表示）。
（5）我國科學家使用電化學的方法（裝置如圖）用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M是電源的極。
②陽極電極反應式是。發(fā)布：2024/12/17 20:30:1組卷：24引用：2難度：0.6 -
2．一定條件下，可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：134引用：1難度：0.7 -
3．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產物N2，兩個競爭反應化學方程式如下：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應，相同時間內有關生成物物質的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知：有效轉化率=×100%制備目標物質消耗原料的量原料總的轉化量
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/17 0:30:2組卷：81引用：5難度：0.5
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