某班級(jí)同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩組實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.比較Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性。
（1）物質(zhì)A是 Na2CO3Na2CO3（填化學(xué)式）；能夠證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3的主要證據(jù)是 乙中澄清石灰水變渾濁，甲中不變渾濁乙中澄清石灰水變渾濁，甲中不變渾濁。
（2）試管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O，燒杯乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OCa2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O。
Ⅱ.向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL。
（3）向NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的主要成分可能是
①NaOH和Na2CO3NaOH和Na2CO3，②Na2CO3Na2CO3，③Na2CO3和NaHCO3Na2CO3和NaHCO3，④NaHCO3NaHCO3。
（4）在稀釋后的溶液中逐滴加入0.10mol?L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。
①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是 5656mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 NaOH、Na2CO3NaOH、Na2CO3；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.15mol/L0.15mol/L。
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【考點(diǎn)】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．
【答案】Na2CO3；乙中澄清石灰水變渾濁，甲中不變渾濁；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；NaOH和Na2CO3；Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；NaHCO3；56；NaOH、Na2CO3；0.15mol/L
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/9/6 6:0:10組卷：64引用：1難度：0.5
相似題
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1．某小組同學(xué)依據(jù)性質(zhì)差異，采用比較的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別Na2CO3和NaHCO3。
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，分別向兩支試管中滴加幾滴水，A中溫度計(jì)示數(shù)略有降低，B中溫度計(jì)示數(shù)升高。說(shuō)明固體b與水作用的過(guò)程中實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 實(shí)驗(yàn)Ⅲ 
（填“放出”或“吸收”）熱量，可判斷固體b為Na2CO3。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，向試管C和D中分別加入5mL水，充分振蕩，試管C中固體有剩余，試管D中固體完全溶解。
①判斷固體d為。
②分別向兩支試管中滴加2滴酚酞，試管中紅色較淺。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，分別向溶液e和溶液f中逐滴加入稀鹽酸，F(xiàn)中開(kāi)始滴加就可以觀察到氣泡；E中開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡。結(jié)合離子方程式解釋E中開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因。
（4）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)鑒別Na2CO3和NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案：。發(fā)布：2024/11/16 9:30:1組卷：85引用：2難度：0.7 -
2．Ⅰ．某小組同學(xué)進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的探究，實(shí)驗(yàn)如下（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ，能夠證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3的證據(jù)是實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 
。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，方框中為洗氣裝置，請(qǐng)將該裝置補(bǔ)充完整。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，試劑a為。
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，持續(xù)一段時(shí)間后，觀察到飽和Na2CO3溶液中有細(xì)小晶體析出，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生細(xì)小晶體的原因：。
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。
【查閱資料】pH越小，c（OH-）越小，溶液堿性越弱。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
【分析與解釋】編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 實(shí)驗(yàn)Ⅰ 測(cè)量下述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的溫度變化 
實(shí)驗(yàn)Ⅱ 測(cè)量下述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的pH變化 
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，溶解時(shí)吸收熱量的物質(zhì)是。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為，OH-未參與該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中，參與反應(yīng)的離子有。發(fā)布：2024/10/16 0:0:1組卷：19引用：1難度：0.7 -
3．國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來(lái)”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中去”道理。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）①若金屬鈉等活潑金屬著火時(shí)，應(yīng)該用
來(lái)滅火。
②小蘇打可治療胃酸過(guò)多，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：。
（2）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是，還原產(chǎn)物是。
（3）人體內(nèi)鐵元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體吸收，說(shuō)明維生素C具有（填“氧化性”或“還原性”）。
（4）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并利用其產(chǎn)物驗(yàn)證過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，按如圖裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②E中收集的氣體主要是。
（5）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)已配平的化學(xué)方程式。
???+???→???+???+???+?H2O發(fā)布：2024/10/12 11:0:2組卷：47引用：1難度：0.7
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