五水合硫代硫酸鈉（Na2S2O3?5H2O）俗稱海波、大蘇打，為無色結(jié)晶或白色顆粒，在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某化學實驗小組制備Na2S2O3?5H2O，并測定產(chǎn)品純度，設(shè)計如下實驗。回答下列問題：
步驟Ⅰ.制備Na2S2O3?5H2O
按如圖所示裝置（加熱及夾持裝置省略）進行實驗，可得到Na2S2O3溶液，再經(jīng)一系列步驟獲得Na2S2O3?5H2O產(chǎn)品。
已知：S與Na2SO3在加熱條件下可反應(yīng)生成Na2S2O3
（1）儀器a的名稱為 長頸漏斗長頸漏斗，裝置A發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為 Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）裝置B的作用為 做安全瓶，用于監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞；做儲氣瓶做安全瓶，用于監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞；做儲氣瓶。
（3）補充完成裝置C中主要反應(yīng)的離子方程式：①SO2+CO2-3 △ SO2-3+CO2SO2+CO2-3 △ SO2-3+CO2，②SO2-3+S=S2O2-3。
（4）C中溶液經(jīng)過濾、蒸發(fā)（加熱）濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)（加熱）濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得Na2S2O3?5H2O晶體（填實驗操作）。
（5）D中浸有品紅溶液的棉花的作用為 檢驗尾氣中SO2是否除盡檢驗尾氣中SO2是否除盡。
步驟Ⅱ.測定產(chǎn)品純度
準確稱取上述產(chǎn)品12.40g于燒杯中，加入適量水配制成100mL待測液，取25.00mL待測液于錐形瓶中，以淀粉溶液作指示劑，用0.25mol?L-1的I2標準液滴定重復滴定3次；測得消耗I2標準液體積的平均值為20.00mL。（已知：I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6）
（6）①滴定達到終點時的現(xiàn)象為 滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘不褪色滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘不褪色，該產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分數(shù)為 80%80%。
②以下說法中，能使測量結(jié)果偏低的是 CDCD。
A.產(chǎn)品中硫代硫酸鈉晶體失去部分結(jié)晶水
B.滴定前，裝I2標準液的滴定管米用標準液潤洗
C.滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出
D.滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
△
△
CO
2
-
3
△
SO
2
-
3
CO
2
-
3
△
SO
2
-
3
SO
2
-
3
O
2
-
3
O
2
-
3
O
2
-
6
【答案】長頸漏斗；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；做安全瓶，用于監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞；做儲氣瓶；SO2+ +CO2；蒸發(fā)（加熱）濃縮、冷卻結(jié)晶；檢驗尾氣中SO2是否除盡；滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘不褪色；80%；CD
△
CO
2
-
3
△
SO
2
-
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：142引用：6難度：0.4
相似題
-
1．某同學查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標準溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
2．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~