運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃；
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題，
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H

＜

＜

0（填“＞”或“＜”）：若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡

向左

向左

移動（填“向左”或“向右”）
②若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁，K₂，則K₁

＞

＞

K₂；反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v_正

＞

＞

v_逆（填“＞”“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，
①如圖2是一定的溫度和壓強下N₂和H₂反應(yīng)生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=2（Q₁-Q₂）kJ?mol^-1

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=2（Q₁-Q₂）kJ?mol^-1

（△H的數(shù)值用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與b mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則c（

NH

+

4

）

=

=

c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=“）；用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)

1

0

-

7

b

a

-

b

1

0

-

7

b

a

-

b

。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。已知25℃時K_SP（AgCl）=1.6×10^-10 mol²?L^-2K_SP（AgI）=1.5×10^-16 mol²?L^-2．在25℃下，向0.1L 0.002mol?L^-l的NaCl溶液中加入0.1L 0.002mol?L^-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是

c（Ag⁺）。c（Cl^-）＞K_sp（AgCl）

c（Ag⁺）。c（Cl^-）＞K_sp（AgCl）

，向反應(yīng)后的濁液中繼續(xù)加入0.1L 0.002mol?L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是

白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀

白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀

，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式 表示）

AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）

AgCl（s）+I^-（aq）=AgI（s）+Cl^-（aq）

。