碳氧化物之間、簡(jiǎn)單烴之間的化學(xué)轉(zhuǎn)化一直是人們研究和關(guān)注的方向之一。
一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）ΔH＞0。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
（1）t₁時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v_正

＞

＞

v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）4分鐘內(nèi)，CO₂的轉(zhuǎn)化率為

71.4%

71.4%

（ 寫(xiě)成百分?jǐn)?shù)保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=

0.125mol?L^-1?min^-1

0.125mol?L^-1?min^-1

；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為

2.5

2.5

。
（3）下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是

①③

①③

。（選填序號(hào)）
①降低溫度
②減少鐵粉的質(zhì)量
③保持壓強(qiáng)不變充入He
④保持體積不變充入He
（4）反應(yīng)產(chǎn)物之一CO可設(shè)計(jì)成燃料電池。CO-空氣燃料電池是一種酸性（稀硫酸溶液）燃料電池，電池放電時(shí)，溶液中趨向正極移動(dòng)的離子是

H⁺

H⁺

，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

CO-2e^-+H₂O=CO₂↑+2H⁺

CO-2e^-+H₂O=CO₂↑+2H⁺

。
（5）甲烷裂解法制取乙炔的反應(yīng)方程式為：2CH₄（g）?C₂H₂（g）+3H₂（g），判斷該反應(yīng)ΔS

＞

＞

0（填＞或＜）。
已知：CH₄ （g）+2O₂ （g）═CO₂ （g）+2H₂O （l）ΔH₁=akJ?mol^-1
C₂H₂ （g）+2.5O₂ （g）═2CO₂ （g）+H₂O （l）ΔH₂=bkJ?mol^-1
2H₂ （g）+O₂ （g）═2H₂O （l）ΔH₃=ckJ?mol^-1
則2CH₄（g）?C₂H₂（g）+3H₂（g）ΔH=

2a-b-1.5c

2a-b-1.5c

kJ?mol^-1 （用含a、b、c的代數(shù)式表示）。