某班化學研究小組的同學按圖做了CO還原CuO的探究實驗，發(fā)現(xiàn)CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末，請你參與該小組的研究過程并完成相關任務：
【研究課題】探究紅色粉末的主要成分
【查閱資料】
①氧化亞銅（Cu2O）是紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，CuSO4溶液為藍色溶液。
②銅與稀硫酸不反應。
【提出猜想】
（1）對紅色粉末提出下列猜想：猜想①Cu；猜想②Cu2OCu2O；猜想③Cu、Cu2O。
（2）
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
| 取紅色粉末少量與試管中，加入足量的稀硫酸 |
紅色粉末部分溶解，溶液變藍 紅色粉末部分溶解，溶液變藍
|
猜想③成立 |
CO
+
2
C
u
O
△
C
u
2
O
+
C
O
2
CO
+
2
C
u
O
△
C
u
2
O
+
C
O
2
【拓展延伸】為確定CO和CuO反應的最佳溫度，小組同學利用原位X射線衍射儀來測定不同溫度下反應4小時后的固體物質成分，實驗結果如圖所示，據(jù)圖回答下列問題。
（4）400℃時，反應的固體產(chǎn)物中含有
Cu2O、CuO、Cu
Cu2O、CuO、Cu
。（5）用CO還原CuO制取純凈的Cu,反應溫度至少要控制在
500
500
℃以上。【交流與反思】
（6）同學們認為上述實驗裝置有不足之處，改進方案是
在末端加一個燃著的酒精燈或綁一個小氣球
在末端加一個燃著的酒精燈或綁一個小氣球
。（7）實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)有少量石灰水倒吸入玻璃管中，造成此現(xiàn)象的可能原因是
停止加熱后，沒有冷卻至室溫，就停止通入一氧化碳
停止加熱后，沒有冷卻至室溫，就停止通入一氧化碳
。【答案】Cu2O；紅色粉末部分溶解，溶液變藍； ；Cu2O、CuO、Cu；500；在末端加一個燃著的酒精燈或綁一個小氣球；停止加熱后，沒有冷卻至室溫，就停止通入一氧化碳
CO
+
2
C
u
O
△
C
u
2
O
+
C
O
2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/7 4:0:8組卷：20引用：2難度：0.6
相似題
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1．如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器），化學小組的同學欲利用其進行下列化學實驗。
試回答下列問題：
（1）若以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體，按照要求設計實驗裝置，連接儀器。（提示：鹽酸中揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）
①所選儀器的連接順序為（從左到右填寫儀器序號字母）。
②上述制二氧化碳的化學方程式為。
③用儀器F收集二氧化碳氣體時，檢驗二氧化碳已收集滿的方法是：將燃著的木條放在集氣瓶（填“瓶口”“瓶內(nèi)”之一），若木條火焰，則證明二氧化碳已收集滿。
（2）以過氧化氫溶液為原料（二氧化錳作催化劑）在實驗室中制取氧氣，并對某種塑料試樣的組成進行分析探究實驗（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素），所選儀器按“A→B1→E→B2→C→堿石灰干燥管”的順序連接（B1、B2為濃硫酸洗氣瓶），檢查裝置氣密性，然后進行實驗。使Wg該塑料試樣碎屑在充足氧氣中充分燃燒，觀察現(xiàn)象，收集有關實驗數(shù)據(jù)。（假設發(fā)生的化學反應都充分反應）
①在該裝置中，洗氣瓶C的作用是。
②Wg該塑料試樣充分燃燒后，測得儀器B2質量增加ag,則該塑料試樣中含碳元素的質量為g（結果用代數(shù)式表示）。發(fā)布：2024/12/24 11:30:2組卷：358引用：4難度：0.5 -
2．化學興趣小組的同學在探究堿溶液的化學性質時對堿的有關化學性質進行梳理和總結，并預測了陌生物質的化學性質。請完成下列問題。
（1）基于宏觀視角分析堿的化學性質（如圖1）
①實驗A中，推入NaOH溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是。
②實驗C中發(fā)生反應的化學方程式是。
實驗結束后，小組同學對B試管中上層清液的溶質成分產(chǎn)生疑問，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH
猜想二：含有NaOH、Na2CO3
猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2
同學取少量B試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中，進行探究：
③通過A、B、C、D四組實驗探究活動，可以總結出堿的化學性質有實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 在試管甲中滴加碳酸鈉溶液 不產(chǎn)生白色沉淀 猜想三錯誤 在試管乙中緩慢滴加足量稀鹽酸 猜想二正確 （寫一點即可）。
（2）基于微觀視角分析堿的共性（如圖2）
燒杯A和燒杯B中分別盛有氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇溶液，向燒杯A和燒杯B中分別加入硝酸鐵溶液，出現(xiàn)的相同實驗現(xiàn)象是，從微觀角度分析現(xiàn)象相同的原因是。
（3）基于微觀視角分析堿的差異性
向燒杯B中滴加硫酸鉀溶液，反應的微觀示意圖如上圖所示，反應的化學方程式為，實驗現(xiàn)象為，而向燒杯A中滴加硫酸鉀溶液與燒杯B中現(xiàn)象不同，從微觀角度分析原因是。
【總結】通過以上分析，體現(xiàn)了化學學科大概念“結構決定性質”。
（4）基于“結構決定性質”預測陌生物質的化學性質
燒杯C中盛有某溶液，請根據(jù)所含的微粒，預測該溶液能與下列試劑發(fā)生化學反應的有（填字母序號）。
A.氯化鉀溶液
B.銅片
C.硝酸鈉溶液
D.稀鹽酸溶液發(fā)布：2024/12/24 11:30:2組卷：45引用：2難度：0.6 -
3．同學們對鐵及其化合物的問題進行探究。
探究一：鐵的應用
（1）《天工開物》中記載：取鹽井水“入于釜中煎煉頃刻結鹽”。煎煉時利用鐵釜的性。生活中，鐵粉常用作脫氧劑，原理是。
探究二：FeOOH（羥基氧化鐵）在化工、建筑、醫(yī)藥等方面有著廣泛應用。
（2）火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在FeOOH，從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水，其理由為。
（3）活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H2S，并獲得S，原理如下。
FeOOHFe2S3?H2OH2S過程1FeOOH+S空氣過程2
與氫氧化鈉溶液吸收H2S氣體相比，F(xiàn)eOOH除去硫化氫的優(yōu)點為，過程2中化合價發(fā)生變化的元素為。
探究三：碳酸亞鐵應用非常廣泛，可以做補血劑、阻燃劑、催化劑，還可用于皮革生產(chǎn)。
（4）碳酸亞鐵在空氣中受熱發(fā)生的反應為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，它可以做阻燃劑的原因為△、。
（5）FeCO3的制備
某興趣小組同學利用如圖裝置，通過FeSO4與NH4HCO3反應制取FeCO3。
實驗步驟如下：
a.檢查裝置氣密性，添加藥品，并將導管末端插入C中水面以下；
b.裝置A中打開K1、K3，關閉K2制取硫酸亞鐵，并將整個裝置內(nèi)的空氣排盡；
c.操作開關，將A中溶液導入B中產(chǎn)生FeCO3沉淀；
d.將B中混合物分離提純，獲得純凈的碳酸亞鐵產(chǎn)品。
步驟c中應打開開關（選填“K1”“K2”或“K3”），并關閉其他開關，反應過程中控制B裝置溫度在50℃左右，原因為。
（6）FeCO3的含量測定
興趣小組同學為確定某樣品中FeCO3的含量，稱取20.0g固體做如圖所示的實驗。
（其它雜質與稀硫酸不產(chǎn)生氣體；堿石灰是CaO和NaOH的混合物）
①反應結束后，緩緩通一段時間N2的目的為。
②實驗結束后，測得裝置F增重0.88g,則20.0g固體中FeCO3的質量為？（寫出計算過程）
③如果去掉裝置G，會使實驗結果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。發(fā)布：2024/12/24 10:30:2組卷：184引用：4難度：0.5
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