FeCl₃為棕褐色固體，在化工生產(chǎn)中有許多應用。
（1）₂₆Fe元素有⁵⁴Fe、⁵⁴⁶Fe、⁵⁷Fe、⁵⁸Fe四種核素，它們互為

同位素

同位素

，⁵⁴Fe的中子數(shù)為

28

28

，1個⁵⁶Fe原子的質(zhì)量是

56

N

A

g

56

N

A

g

。
（2）書寫利用單質(zhì)反應制備氯化鐵的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：

。
（3）氯化鐵溶于水后，電離方程式為

FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-

FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-

。檢驗氯化鐵溶液中的溶質(zhì)負離子的操作、現(xiàn)象和結論是：

取樣，加硝酸銀和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯離子

取樣，加硝酸銀和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯離子

。
（4）將少量飽和FeCl₃溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系甲、乙、丙。用紅色水平分別照射分散系甲和丙，現(xiàn)象的差異為：

丙中產(chǎn)生光亮的光線軌跡，甲中沒有

丙中產(chǎn)生光亮的光線軌跡，甲中沒有

。向丙中加入少量稀鹽酸，會出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象，原因是：

氫氧化鐵膠體遇到稀鹽酸中的異種電荷離子，發(fā)生了聚沉

氫氧化鐵膠體遇到稀鹽酸中的異種電荷離子，發(fā)生了聚沉

。

（5）5.410g氯化鐵晶體（FeCl₃?6H₂O）與100mLAgNO₃溶液恰好完全沉淀，則AgNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.6mol?L^-1

0.6mol?L^-1

。
（6）若用氯化鐵晶體（FeCl₃?6H₂O）配制100mL1.000mol?L^-1FeCl₃溶液，下列會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是

AC

AC

。（雙選）
A.定容時，俯視凹液面最低點
B.轉移時，有少量液體濺出
C.FeCl₃晶體已部分失水
D.燒杯、玻璃棒未洗滌
（7）將飽和氯化鐵溶液與小蘇打溶液混合時，會產(chǎn)生紅褐色沉淀和一種無色無味且能使石灰水變渾濁的氣體，則該氣體在標況下的密度為

1.964g?L^-1

1.964g?L^-1

。（保留三位小數(shù)）