鎳錳酸鋰（LiNi0.5Mn1.5O4）是一種成本低、原料豐富且環(huán)境友好的尖晶石結構材料，被認為是下一代動力鋰離子電池首選的正極材料之一?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Mn原子的價電子層電子排布式為 3d54s23d54s2。
（2）Ni2+可與丁二酮肟反應生成如圖1物質：
①該物質中含有的化學鍵類型有 ACAC（填標號）。
A．共價鍵
B．離子鍵
C．配位鍵
D．金屬鍵
②C、N、O的第一電離能由大到小的順序是 N＞O＞CN＞O＞C。
（3）[Ni（N2H4）2]（N3）2是一種富氮含能材料，N2H4中氮原子的雜化方式為 sp3sp3；寫出一種與N-3互為等電子體的分子 CO2（或SiO2、CS2）CO2（或SiO2、CS2）（填化學式）；實驗數(shù)據(jù)表明鍵角NH3＞PH3＞AsH3，分析原因是 原子核的距離逐漸增大，原子核間的斥力逐漸減小，所以鍵角逐漸減小原子核的距離逐漸增大，原子核間的斥力逐漸減小，所以鍵角逐漸減小。
（4）氮與碳還能形成一種離子液體的正離子
，為使該正離子以單個形式存在以獲得良好的溶解性能，與N原子相連的-C2H5，不能被H原子替換，原因是 氮原子上連氫原子容易形成分子間氫鍵，使該離子不易以單個形式存在氮原子上連氫原子容易形成分子間氫鍵，使該離子不易以單個形式存在。
（5）研究人員設計了新款Li3SBF4快離子導體，具有良好導電能力，為鋰離子電池的發(fā)展做出了有益的貢獻。晶胞圖如圖2，其中BF4 位于體心，則Li 位于 棱心棱心（填“頂點”或“棱心”）。若該晶胞最近的Li 與BF4距離為apm,則晶胞密度為 140NA（2a×10-10）3140NA（2a×10-10）3g?cm-3（列出計算式）。
N
-
3
140
N
A
（
2
a
×
1
0
-
10
）
3
140
N
A
（
2
a
×
1
0
-
10
）
3
【答案】3d54s2；AC；N＞O＞C；sp3；CO2（或SiO2、CS2）；原子核的距離逐漸增大，原子核間的斥力逐漸減小，所以鍵角逐漸減?。坏由线B氫原子容易形成分子間氫鍵，使該離子不易以單個形式存在；棱心；
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N
A
（
2
a
×
1
0
-
10
）
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.6
相似題
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1．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4