酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)下列關(guān)于酸和堿的說(shuō)法中不正確的有 dd(填字母)。
a、酸和堿都含有氫元素
b、中和反應(yīng)一定有水生成,生成鹽和水的不一定是中和反應(yīng)
c、多數(shù)酸和堿都有腐蝕性
d、酸和堿能與所有的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
(2)如圖為某中和反應(yīng)的示意圖,圖中的X離子的離子符號(hào)為 Na+(或K+)Na+(或K+);若將酸滴入加有酚酞的堿溶液中,至恰好中和時(shí),溶液顏色如何變化。
(3)利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備,測(cè)定硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)溶液pH變化,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。當(dāng)?shù)稳肴芤簽閂2mL時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 H2SO4和Na2SO4H2SO4和Na2SO4,所得溶液能使紫色石蕊溶液變成 紅紅色。
(4)實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶若密封不嚴(yán)會(huì)使氫氧化鈉變質(zhì)。氫氧化鈉變質(zhì)的原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用化學(xué)方程式表示)。要檢驗(yàn)該氫氧化鈉是否變質(zhì),小明加了某試劑后有氣泡產(chǎn)生,從而確定了該氫氧化鈉溶液變質(zhì),他所用的試劑為稀硫酸(或者稀鹽酸)稀硫酸(或者稀鹽酸),有關(guān)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑(或2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑)Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑(或2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑),而小華加了一種鹽溶液后出現(xiàn)了白色沉淀,從而也判斷出該氫氧化鈉變質(zhì),他所用的試劑為氯化鈣(或者氯化鋇)氯化鈣(或者氯化鋇),有關(guān)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
(5)化工廠用10%的氫氧化鈉溶液中和硫酸廠的廢水,共消耗氫氧化鈉溶液8kg,使廢水呈中性,計(jì)算這一廢水中含硫酸的質(zhì)量為多少?(Na:23 O:16 H:1 S:32)
【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;氧化物、酸、堿和鹽的概念;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算;堿的化學(xué)性質(zhì);中和反應(yīng)及其應(yīng)用;溶液的酸堿性與pH的關(guān)系.
【答案】d;Na+(或K+);H2SO4和Na2SO4;紅;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;稀硫酸(或者稀鹽酸);Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑(或2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑);氯化鈣(或者氯化鋇);Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:27引用:1難度:0.5
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1.某化肥廠生產(chǎn)的一種化肥包裝袋上的部分說(shuō)明如圖所示?;瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定其純度,做了以下實(shí)驗(yàn)(雜質(zhì)溶于水,且不與硝酸銀溶液反應(yīng))。請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算:
(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)過(guò)濾后最終所得固體的質(zhì)量為
(3)該化肥中氯化銨的純度為發(fā)布:2024/12/25 17:0:2組卷:77引用:2難度:0.5 -
2.為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究,取10g石灰石樣品放入燒杯中,加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水,也不反應(yīng)),并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標(biāo)圖,見(jiàn)圖.
(1)碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為
(2)計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).發(fā)布:2024/12/25 16:0:1組卷:153引用:9難度:0.5 -
3.今天是某校實(shí)驗(yàn)室開(kāi)放日,曉明同學(xué)用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒,然后將60克稀硫酸分三次加入,每次生成氣體的質(zhì)量如下表:
次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
(1)共制得氫氣
(2)實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程)發(fā)布:2024/12/25 17:0:2組卷:62引用:5難度:0.3
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